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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

    B. 常温常压下，18g H2O含有的氢原子总数为NA

    C. 2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

    D. 0.1mol CH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 标况下，2.24 L氯气的物质的量为0.1 mol，因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于0.1 mol，而和氢氧化钠却完全反应，转移0.1 mol电子，A项错误；

    B. 18g水的物质的量为：=1 mol，1 mol水分子中含有氢原子的物质的量为2mol，含有的氢原子总数为2NA，B项错误；

    C. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1 mol钠反应后转移0.1 NA个电子，C项正确；

    D. 1mol CH3OH含3mol CH键，故0.1mol CH3OH中所含C-H键的数目为0.3NA，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常温下三种物质在水中的沉淀溶解平衡线如图所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列说法正确的是

    A. 曲线Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲线

    B. MnS在a点溶液中的溶度积等于在b点溶液中的溶度积

    C. c点与d点溶液中S2-的物质的量浓度相等

    D. 向含有XS固体的d点溶液中滴加稀硫酸至过量可使固体逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】看下列仪器装置图，回答下列问题：

    (1)粗盐的提纯需要上面的哪些装置？___________(填字母符号)

    (2)分离以下混合物应该选择使用什么装置？(填字母符号)

    ①酒精和水：___________，

    ②食盐和水：___________，

    ③二氧化锰和KCl：___________，

    ④花生油和水：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/ g·mL－1

    其他

    黄磷

    44.1

    280.5

    1.82

    2P＋3Cl2(少量) 2PCl3；2P＋5Cl2(过量) 2PCl5

    PCl3

    －112

    75.5

    1.574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    (一)制备

    如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

    (1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。(填“a”或“b”)

    (2)实验室制备Cl2的离子方程式___________________________。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制____________。

    (3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_________。

    (4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是________。

    (二)分析

    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

    已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

    (5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (三)探究

    (6)设计实验证明PCl3具有还原性：_____________________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（　　）

    A. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

    B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

    C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液

    D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，2018年是合成氨工业先驱哈伯（P·Haber）获得诺贝尔奖100周年

    (1)合成氨反应是一个可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K时：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，则根据正反应的焓变和熵变分析，常温下合成氨反应____（填“能”或“不能”）自发进行。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k为速率常数，请根据该关系式分析，如果想增大合成氨反应的速率，从浓度的角度可以采用的措施为________。根据合成氨反应的特点，请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________。

    (2)研究表明，在Fe催化剂作用下合成氨的反应历程为（*表示吸附态）：

    化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;

    表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*

    脱 附：NH3*NH3(g)

    其中，N2的吸附分解反应速率慢，解决了合成氨的整体反应速率。

    实际生产中，合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。请回答：

    ①分析说明原料中N2过量的理由____________。

    ②近年来，中国科学院大连化学物理研究所陈平研究团队经过近二十年的积累，先后在催化剂分解、催化氨合成、化学链合成氨等方面取得重要进展。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。

    A.人们对合成氨研究的重要目的之一是要实现氨的低温高效合成

    B.控制温度（773K）远于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

    C.陈平团队首次报道了具有优异低温活性的LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，它可以大大提高反应的平衡转化率

    D.N2的吸附分解反应活化能高，是合成氨反应条件苛刻的重要原因

    E.陈平团队构建了一条基于可再生能源的化学链合成氨工艺流程，可以显著提高能效

    (3)若N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的标准平衡常数,其中为标准大气压(1×105Pa)，、和为各组分的平衡分压，如P(NH3)=x(NH3) P，P为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。

    ①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则_________(用含的最简式表示）

    ②根据合成氨反应的特点，标准平衡常数随温度T升高而逐渐______（填“增大”或“减小”）。

    (4)希腊两位科学家曾经采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶体薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为______极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学兴趣小组，将一包白色粉末(NaHCO3和Na2CO3的混合物)进行定量分析。现称取一份质量为27.4 g的样品，将此样品加热灼烧至质量不再变化，取出剩余物质，冷却后称重，质量为21.2g。

    （1）写出加热时发生反应的化学方程式：___。

    （2）分别求出该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量。____、____(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

    (1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

    (2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

    (3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2

    C. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

    D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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