已知原子序数依次增大的A.B.C.D.E五种元素中有2种为非金属元素.其原子序数均小于30．其中A.B.C.E的价电子层中均有2个未成对电子.A.B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA.属于原子晶体．回答下列问题:(1)在地壳中A.B元素的含量的关系为大于．(2)AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物.两种氧化物中含有π键的物质的电子式为．从原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30．其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体．回答下列问题：
（1）在地壳中A、B元素的含量的关系为

大于

（用元素符号回答）．
（2）AO₂和BO₂分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式为

．从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异

．
（3）C元素在元素周期表中的位置为

，其最高化合价为

．C单质晶体的堆积方式为

，每个晶胞中实际占有C原子的个数为

．
（4）D与E同族且不想邻，D存在D²⁺和D³⁺两种常见离子，它们与K⁺及CN^-能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料．它的结构单元如图所示，则在该晶体中n（CN^-）：n（K⁺）：n（D³⁺）：n（D²⁺）=

，该蓝色化合物可以由D³⁺与K₄〔D（CN）₆〕制得，也可由D²⁺与K₃〔D（CN）₆〕制得．请写出K₄〔D（CN）₆〕与Cl₂反应生成K₃〔D（CN）₆〕的化学方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,配合物的成键情况,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数均小于30．A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，价电子层中均有2个未成对电子的价电子排布式有：2s²2p²，2s²2p⁴，3s²3p²，3s²3p⁴，3d²4s²，3d⁸4s²，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体，则A为碳元素、B为Si，五种元素中有2种为非金属元素，故C、D、E都是金属，则C原子价电子排布为3d²4s²，则C为Ti，E原子价电子排布为3d⁸4s²，则E为Fe；（4）中D与E同族且不想邻，D存在D²⁺和D³⁺两种常见离子，则D为Fe，据此解答．

解答： 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数均小于30．A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，价电子层中均有2个未成对电子的价电子排布式有：2s²2p²，2s²2p⁴，3s²3p²，3s²3p⁴，3d²4s²，3d⁸4s²，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体，则A为碳元素、B为Si，五种元素中有2种为非金属元素，故C、D、E都是金属，则C原子价电子排布为3d²4s²，则C为Ti，E原子价电子排布为3d⁸4s²，则E为Fe；（4）中D与E同族且不想邻，D存在D²⁺和D³⁺两种常见离子，则D为Fe，
（1）在地壳中Si的含量仅次于O，处于第二位，地壳中Si的含量大于C，故答案为：Si；C；
（2）SiO₂中只存在Si-O键，不含有π键，CO₂分子中C原子与O原子之间形成C=O双键，含有π键，其电子式为

，由于Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成稳定的π键而C恰好相反，
故答案为：

；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成稳定的π键而C恰好相反；
（3）C为Ti元素，原子外围电子排布为3d²4s²，处于第四周期第ⅣB族，其最高化合价为+4，Ti单质晶体的堆积方式为六方最密堆积，每个晶胞中实际占有Ti原子的个数=1+8×

=2，
故答案为：第四周期第ⅣB族；+4；六方最密堆积；2．
（4）D与E同族且不想邻，D存在D²⁺和D³⁺两种常见离子，则D为Fe，Fe²⁺和Fe³⁺与K⁺及CN^-能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料，根据它的结构单元可知，Fe³⁺离子的个数为：4×

；Fe²⁺离子的个数为：4×

；CN^-离子的个数为：12×

=3，根据电荷守恒：N（K⁺）+N（Fe³⁺）×3+N（Fe²⁺）×2=N（CN^-），得N（K⁺）=

，故普鲁士蓝中n（CN^-）：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^-）=6：1：1：1，
K₄〔Fe（CN）₆〕与Cl₂反应生成K₃〔Fe（CN）₆〕的化学方程式为2K₄[Fe（CN）₆]+Cl₂═2KCl+2K₃[Fe （CN）₆]，
故答案为：6：1：1：1；2K₄[Fe（CN）₆]+Cl₂═2KCl+2K₃[Fe （CN）₆]．

点评：本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布、晶胞计算等，难度中等，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，（4）中注意根据电荷守恒计算结构单元中K⁺离子数目．

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①

，②

，③

，④

．
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．
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①根据以上数据，能否推理计算出标况下通入的CO₂的体积？若能，用代数式表示的体积V（CO₂）=

若不能，理由是

．
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若不能，理由是

．

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①

②

③

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、

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．

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