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    有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是

    A．①＝③＞② B．③＞②＞①

    C．③＝②＞① D．①＝②＝③

     

    C

    【解析】

    试题分析：将①加热蒸发至体积减少一半，由于浓HCl有挥发性，所以HCl会挥发逸出，是消耗的NaOH的物质的量减少；在②中加入少量CH3COONa固体，HCl会发生反应产生CH3COOH,但是最后消耗的NaOH的物质的量不变，③不作改变，则消耗的NaOH不变。所以以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积关系是③＝②＞①，选项是C。

    考点：考查酸碱中和反应的物质的量的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（ 每 空 1分，共 计 10分）

    （1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL；

    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。

    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

    ②定容时俯视刻度线

    ③容量瓶洗净后未干燥 ；

    ④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ；

    ⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线： 。

    （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015年河北省高一第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式中正确的是（ ）

    A．H2SO4=H2++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-

    C．AlCl3=Al+3+3Cl-1 D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015年河北省高一第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　　）

    A．NH3　　　　B．CH4　　　　　C．NaHCO3 　　　　D．HClO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）Ⅰ.已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

    （2）若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；

    达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

    Ⅱ.在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应

    A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题:

    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。

    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。

    平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

    B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量

    C．放热反应都不需要加热就能发生

    D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①>②>③

    B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]

    C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

    D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考B层化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1

    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则v(O2)= mol·L-1·min-1

    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)

    ①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量

    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 

    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是 (选填序号)

    ①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2

    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是 。

    A．4 mo1SO2和2mol O2 B．6mol SO2和6mo1 O2

    C．4mol SO2和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）

    （1）Na2CO3物质的量浓度；

    （2）Na+ 物质的量浓度；

    （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

     

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