分析 A的pH大于7,说明呈碱性,根据①确定B、D为HCl和CH3COOH两种酸,根据同浓度时B的用量大说明B是弱酸即为CH3COOH,则D为HCl;
C和D溶液等体积混合后,溶液呈酸性,则生成的盐是强酸弱碱盐,根据②确定C是弱碱即为NH3•H2O,浓度均为0.1 mol/L的C和D溶液等体积混合后,溶液呈酸性,因氯化铵水解呈酸性;
相同浓度时,强碱的碱性大于盐的碱性,根据③确定A、E分别是NaOH或Na2CO3,0.1 mol/L的A溶液pH小于0.1 mol/L的E溶液pH说明E是强碱NaOH,A是Na2CO3.
解答 解:A的pH大于7,说明呈碱性,根据①确定B、D为HCl和CH3COOH两种酸,根据同浓度时B的用量大说明B是弱酸即为CH3COOH,则D为HCl;
C和D溶液等体积混合后,溶液呈酸性,则生成的盐是强酸弱碱盐,根据②确定C是弱碱即为NH3•H2O,浓度均为0.1 mol/L的C和D溶液等体积混合后,溶液呈酸性,因氯化铵水解呈酸性;
相同浓度时,强碱的碱性大于盐的碱性,根据③确定A、E分别是NaOH或Na2CO3,0.1 mol/L的A溶液pH小于0.1 mol/L的E溶液pH说明E是强碱NaOH,A是Na2CO3,
(1)通过以上分析知,D是HCl溶液,故答案为:HCl;
(2)醋酸和碳酸钠反应离子方程式为:2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O,故答案为:2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O;
(3)D为盐酸,E是氢氧化钠,等物质的量的D、E分别与足量的铝粉反应,2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,根据方程式知,等物质的量的盐酸和氢氧化钠分别与足量铝反应产生H2的物质的量之比为1:3,
故答案为:1:3;
(4)B为醋酸,C是氨水,将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后二者恰好反应生成醋酸铵,所得溶液的pH约为7,原因是醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当,
故答案为:醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当;
(5)室温时在一定体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液中,加入一定体积的0.1mol/L的盐酸溶液时,混合溶液pH=13,pH=13则混合溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,
设氢氧化钠的体积是x,盐酸的体积是y,
混合溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{0.4×x-0.1y}{x+y}$mol/L=0.1mol/L,
y:x=3:2,
所以盐酸和氢氧化钠的体积之比=3:2,
故答案为:3:2.
点评 本题考查的弱电解质的电离,正确推断物质是解本题关键,结合物质的性质来分析解答,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸钡和稀硫酸:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O | |
B. | CO2通入足量的NaOH溶液中:CO2+OH-═HCO3- | |
C. | 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
D. | 少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢气的摩尔质量是2克 | |
B. | 1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量 | |
C. | 1摩尔H2SO4的质量是98克/摩 | |
D. | 氢气的摩尔质量是1g/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ③④ | C. | ②⑤⑥ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式 | H2O | O2 | - |
物质的量(mol) | 0.05 | 0.00175 | - |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化性:Cl2>Fe3+>Br2>I2 | |
B. | ②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
C. | 实验中只有氯气发生氧化反应 | |
D. | 实验②发生的反应中,有一个是非氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4种 | B. | 3种 | C. | 5种 | D. | 7种 |
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