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10.A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一种.常温下进行下列实验:
①将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH:A<E.
回答下列问题:
(1)D是HCl溶液(填化学式);
(2)写出A与足量B溶液反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O;
(3)将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应,产生H2的物质的量之比为1:3;
(4)将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后,所得溶液的pH约为7,原因是醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当;
(5)室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中,加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时,混合溶液pH=13,若混合后溶液的体积变化忽略不计,则D、E溶液的体积之比是3:2.

分析 A的pH大于7,说明呈碱性,根据①确定B、D为HCl和CH3COOH两种酸,根据同浓度时B的用量大说明B是弱酸即为CH3COOH,则D为HCl;
C和D溶液等体积混合后,溶液呈酸性,则生成的盐是强酸弱碱盐,根据②确定C是弱碱即为NH3•H2O,浓度均为0.1 mol/L的C和D溶液等体积混合后,溶液呈酸性,因氯化铵水解呈酸性;
相同浓度时,强碱的碱性大于盐的碱性,根据③确定A、E分别是NaOH或Na2CO3,0.1 mol/L的A溶液pH小于0.1 mol/L的E溶液pH说明E是强碱NaOH,A是Na2CO3

解答 解:A的pH大于7,说明呈碱性,根据①确定B、D为HCl和CH3COOH两种酸,根据同浓度时B的用量大说明B是弱酸即为CH3COOH,则D为HCl;
C和D溶液等体积混合后,溶液呈酸性,则生成的盐是强酸弱碱盐,根据②确定C是弱碱即为NH3•H2O,浓度均为0.1 mol/L的C和D溶液等体积混合后,溶液呈酸性,因氯化铵水解呈酸性;
相同浓度时,强碱的碱性大于盐的碱性,根据③确定A、E分别是NaOH或Na2CO3,0.1 mol/L的A溶液pH小于0.1 mol/L的E溶液pH说明E是强碱NaOH,A是Na2CO3
(1)通过以上分析知,D是HCl溶液,故答案为:HCl;
(2)醋酸和碳酸钠反应离子方程式为:2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O,故答案为:2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O;
(3)D为盐酸,E是氢氧化钠,等物质的量的D、E分别与足量的铝粉反应,2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,根据方程式知,等物质的量的盐酸和氢氧化钠分别与足量铝反应产生H2的物质的量之比为1:3,
故答案为:1:3;
(4)B为醋酸,C是氨水,将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后二者恰好反应生成醋酸铵,所得溶液的pH约为7,原因是醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当,
故答案为:醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当;
(5)室温时在一定体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液中,加入一定体积的0.1mol/L的盐酸溶液时,混合溶液pH=13,pH=13则混合溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,
设氢氧化钠的体积是x,盐酸的体积是y,
混合溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{0.4×x-0.1y}{x+y}$mol/L=0.1mol/L,
y:x=3:2,
所以盐酸和氢氧化钠的体积之比=3:2,
故答案为:3:2.

点评 本题考查的弱电解质的电离,正确推断物质是解本题关键,结合物质的性质来分析解答,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.碳酸钡和稀硫酸:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
B.CO2通入足量的NaOH溶液中:CO2+OH-═HCO3-
C.向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.如图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水);D 中装有浓硫酸),E 是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G 中装有氢氧化钠溶液.试回答:
①B仪器的名称是:分液漏斗
②C装置的作用是除氯化氢杂质
③E中发生反应时的实验现象为棕黄色的烟.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.关于摩尔质量的叙述正确的是(  )
A.氢气的摩尔质量是2克
B.1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量
C.1摩尔H2SO4的质量是98克/摩
D.氢气的摩尔质量是1g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列实验操作:
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水; 
②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;
③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗,并涂上稀硼酸; 
④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中;
⑤分液漏斗分液时,上层液体应打开活塞从下口放出;
⑥固体药品用细口瓶保存.
其中错误的是(  )
A.①②③B.③④C.②⑤⑥D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行如图实验(图中所用电极均为惰性电极)
(1)电极a为负极(填“正”或“负”),溶液中OH-移向a极(填a或b);
(2)电极b处所发生的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)随着反应的进行,氢氧燃料电池内部溶液的PH将减小(填“增大”或“减小”);
(4)c极为阳(填“阴”或“阳”)极,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(5)如图装置中盛有100mL0.1mol•L-1AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL(标准状况下)时,则此时右图装置中溶液的c(H+)=0.1mol/L.(溶液体积变化忽略不计)
(6)氢氧燃料电池的优点无污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体.将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓缓加入盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示.
过氧化钠能发生的一些反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑;NaCO3+HCl═NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O.
试回答下列问题:
(1)加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为0.448 L.
(2)将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入表格(有多少种填多少种)
化学式
H2O

O2

-
物质的量(mol)
0.05
0.00175-
(3)反应后的固体的成分(填化学式)NaOH、Na2CO3
(4)x=6.09.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某同学做了如下两个实验:①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中,溶液变蓝色;②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色.由上述实验可以得出的结论是(  )
A.氧化性:Cl2>Fe3+>Br2>I2
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C.实验中只有氯气发生氧化反应
D.实验②发生的反应中,有一个是非氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种,含有相同碳原子数且主链上也是4个碳原子的单烯烃的同分异构体有(  )
A.4种B.3种C.5种D.7种

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