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    下列说法中，不正确的是
    A．化学反应必然伴随能量变化
    B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H＝+5518kJ?mol－1
    C．酸和碱的中和反应都是放热反应
    D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应
    B
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热：ΔH＝                         。
    ① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
    ② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
    ③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
    ④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
    ⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
    Ⅱ.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                             。
    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                。
    Ⅲ.烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
    ⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是         。
    (2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：     。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)按要求写热化学方程式：
    (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________            ___
    (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程中，ΔH<0、ΔS>0的是
    A．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
    C．NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq) D．Cl2===2Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
    温度/°C
    		200
    		300
    		400
    		500
    		600
    氨含量/%
    		89．9
    		71．0
    		47．0
    		26．4
    		13．8
    请回答：
    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是   。
    （2）根据-4，合成氨的热化学方程式是             。

    （3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
    N2+3H2 2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=         ；该温度下的平衡常数K=       （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
    （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是  （选填序号字母）
    a．及时分离出NH3                           b．升高温度
    c．增大压强                     d．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)      △H=234.1kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1  则2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是
    A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1
    C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在298K、100kPa时，已知下列反应：
    2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g)  ΔH1    
    Cl2(g) + H2(g) =" 2HCl(g)"   ΔH2
    O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g)  ΔH3 
    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
    A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2
    C．ΔH3=-ΔH1_2ΔH2D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（      ）
    A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol
    结论：CH4的燃烧热为801.3KJ
    B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）
    结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
    C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol
    结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量
    D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，
    C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1
    结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（   ）
    A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
    B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
    C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ
    D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

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