Question

已知下列反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去)：

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为__________；反应②的离子方程式为____________________________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

(2)若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，X单质的熔点是112.8 ℃，则其晶体类型属于_________晶体。反应①的离子方程式为_______________________________________；反应②的化学方程式为_________________________________。

Answer 1

(1) Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O  2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺ 2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

(2)分子  2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

解析：常见的两种物质生成三种物质的化学反应有氯气与氢氧化钠或氢氧化钙溶液反应、电解饱和食盐水等。本题(1)中提示了A为钠盐，故可知A为氯化钠，再根据反应②可知M为氢氧化钠、E为氯气。根据(2)中“X的原子最外层电子数是电子层数的2倍”可推测X为碳或硫，又因“X单质的熔点是112.8 ℃”，故X为硫，为分子晶体。根据酸根离子中含有50个电子及A的含氧酸盐可用于检验水的存在可得该盐为硫酸铜。