Question

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

分析上述图形，下列说法不正确的是

A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O

B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

C．溶液中n(NH4+)=0.012mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

Answer 1

B

试题分析：根据题意，没有气体放出，故还原产物为铵根离子，溶液中存在的离子为Al³⁺、Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺，根据谁碱性弱，谁结合氢氧根离子的能力就强，故与NaOH反应的先后顺序为H⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺，然后Al(OH)₃反应溶解。根据DE段消耗NaOH3mL，可以计算n(NH₄⁺)=n(NaOH)=0.003L×4mol/L=0.012mol，正确。