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    10．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是10-12mol/、10-2mol/．

    分析 酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，根据溶液的pH值，分别求出水电离产生的氢离子或者是氢氧根的浓度即可．

    解答 解：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于NaOH而言，溶液中的氢离子是由水离出的，pH=12的溶液中c（H+）=10-12mol/L，则NaOH溶液中水电离的氢离子浓度为：c（H+）=10-12mol/L；
    对于Na2CO3而言，碳酸根与水发生水解反应，导致溶液呈碱性，溶液中的氢氧根离子为水电离的，则pH=12的碳酸钠溶液中水电离的氢离子浓度为10-2mol/L，
    故答案为：10-12mol/；10-2mol/．

    点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、盐的水解原理及水的电离及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意酸碱盐溶液对水的电离的影响，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-
    B．酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+
    C．中性溶液中可能大量存在：SO42-、K+、Fe3+、Cl-
    D．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（　　）
    A．CO32-B．OH-C．SO42-D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是（　　）
    ①金属  ②非金属  ③酸  ④碱   ⑤酸性氧化物   ⑥碱性氧化物．
    A．只有③④B．只有①②C．只有①③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（　　）
    A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
    B．将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
    C．向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
    D．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列各化合物中，属于同系物的是（填入编号）BE，属于同分异构体的是（填入编号）AF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入适量BaCl2溶液恰好完全反应，得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c （NO3-）=0.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．
     1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
    800℃ab83%
    900℃c75%d
    1000℃54%ef
    ①a＞c＞f   ②900℃、2.0MPa时，X的转化率为75%　    ③该反应的△H＜0      ④平衡常数K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正确的有（　　）
    A．4个B．3个C．2个D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2CO2（g）+N2（g）
    ①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v（N2）=0.03mol/（L．min）．
    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应平衡常数的表达式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）P（{N}_{2}）}{{P}^{2}（NO）×{P}^{2}（CO）}$．
    ③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）
    ④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图1所示（已知：t2-t1=t3-t2）则下列说法不正确的是D（填编号）

    A．反应在c点未达到平衡状态
    B．反应速率a点小于b点
    C．反应物浓度a点大于b点
    D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3
    （2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由温度不变，平衡常数不变，平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬间体积变为3L×$\frac{6}{3}$=6L，浓度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移动；．
    （3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图2：
    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
    ②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD
    A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
    C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
    ③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是BD
    A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度减小         F．氢气的转化率减小．

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