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    6．分子式为C7H8的某有机物，不能使溴水因化学反应而褪色，它在一定条件下与足量H2加成生成产物的一氯代物的同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 不能使溴水因化学反应而褪色，说明该有机物为苯的同系物，分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此解答即可．

    解答 解：分子式为C7H8的某有机物，不能使溴水因化学反应而褪色，它在一定条件下与足量H2加成，判断该物质为甲苯，在一定条件下与H2完全加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷分子中有5种氢原子，一氯代物有5种，故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断一氯代物的种类，明确同分异构体的概念及书写原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作不会引起误差的是（　　）
    A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶．
    B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
    C．用NaOH标准溶液测定未知度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
    D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题．（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g•mL-1）
    ①计算需98%的浓硫酸多少毫升；②在烧杯中将浓硫酸稀释；③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到的容量瓶；⑤定容；⑥摇匀．
    （1）该小组选用200mL和250mL的容量瓶各一个，你认为不正确 （填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选1个500mL （指出规格）的容量瓶，并请说出你的理由：容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正确，后两问可不作回答．）
    （2）量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答：前者会使浓度偏低，后者无影响．
    （3）指出上述操作步骤中的疏漏之处：稀释后应冷却到室温，该处疏漏可造成所配溶液浓度偏大（“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．酸雨主要是燃烧含硫燃料时，释放SO2造成的，现每隔一定时间测定某份雨水的pH数据如下：
    测试时间（H）01234
    　雨水的pH：4.734.624.564.554.55
    请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4，这样就由弱酸变为了强酸，C（H+）增大，所以pH变小．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
    I．一定条件下，将1molN2（g）和3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量．
    （1）写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=3.0×104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应逆向进行 （填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
    （3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是C．
    A．1molN2、3molH2和2molNH3    B．1molN2和3molH2
    C．2molN2和6molH2        D．1molN2和2.8molH2．
    Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
    （4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的①Na2CO3固体 ②FeCl3固体 ③KCl固体，所得溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是②③①（用编号表示）
    （5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    的沉淀是Cu（OH）2，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （室温时KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请据此回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用离子方程式表示）
    （2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；
    （3）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．（填编号）
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1 B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）                 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
    （4）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol•L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度＜0.01mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物品或设备：①工业制粗硅　②门窗玻璃　③水晶项链 ④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　⑦光导纤维  ⑧计算机芯片．所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（　　）
    A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要．
    甲：①白色结晶状粉末，受热可缓慢分解，焰色反应为黄色．  
    ②能溶于水，水溶液呈弱碱性，但是属于盐类．
    ③遇酸及酸性药物则产生CO2．
    ④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：①与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．
    ②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
    ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    ④其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）请你推测甲中含有的主要化学成分是NaHCO3（填化学式），其俗名为小苏打．
    （2）写出甲中主要成分引起胃胀气（生成CO2 ）的反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3（填化学式），加热时，可以分
    解为水和Al2O3（填化学式）．写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
    （4）等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧
    化钠溶液的体积之比为3：1，生成氢气的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为：2，3，3，8，8-五甲基壬烷
    B．将少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分层，上层为橙红色
    C．往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加热，得到砖红色的氧化亚铜沉淀
    D．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应

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