练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应
    C．锌电极表面有红色的铜析出D．X与滤纸接触处变红

    分析 左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，右边装置相当于电解池，与原电池负极相连的是阴极，与原电池正极相连的是阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应．

    解答 解：A．在Zn、Cu、CuSO4构成的原电池中，锌做负极，铜做正极，和原电池的正极相连的是电解池的阳极，和原电池的负极相连的是电解池的阴极，所以Y为阴极，发生还原反应，故A正确；
    B．X连接原电池正极，为电解池阳极，故B错误；
    C．锌为原电池负极，被氧化生成锌离子，故C错误；
    D．X为正极，发生氧化反应生成氧气和氢离子，滴加酚酞不变色，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据原电池和电解池的判断方法、电解池中阴阳极的判断方法及反应类型来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO3的混合物，燃料为CO，氧化剂是含CO2的O2，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变．①负极反应为：CO-2e-+CO32-=2CO2，②正极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-，③工作时熔融体中的碳酸根离子向负极移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：
    已知X和Y互为同分异构体，D与G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下密度为1.25g•L-1．
    （1）写出A、B的结构简式：ACH2=CH2；BHCHO．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    C→DCH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    B→FHCHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH．
    E+G→XHCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中是吸热反应的是（　　）
    A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧
    C．铝粉与氧化铁粉末反应D．碳酸钙受热分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：
    B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
    C．氟化钠的电子式：
    D．氯原子的结构示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用蒸馏水润湿pH试纸（每一次使用时润湿程度相同）测定溶液的pH，下列说法正确的是（　　）
    A．测定值一定有误差
    B．测定值一定没有误差
    C．测出的Na2CO3溶液的pH偏小
    D．用此方法测H+浓度相同的盐酸和醋酸时，盐酸的pH比醋酸小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
    （1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后产生的现象是析出蓝色晶体，原因为硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度
    （3）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    甲1872022.6
    乙272.26425.25以任意比互溶
    ①1mol乙分子含有3NA个σ键；
    ②丙分子的中心原子采取sp3杂化轨道；
    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（结合具体物质解释）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．铅蓄电池是常用的汽车电池．其结构如图所示．铅蓄电池以铅板为负极，表面蒙有大量二氧化铅的铅板作正极，以适当浓度的H2SO4作电解质溶液．已知PbSO4不溶于水也不溶于H2SO4．此电池放电的原理与普通原电池相同，充电时则相当于电解池．下列关于铅蓄电池的说法中正确的是（　　）
    A．放电时，负极质量减小，正极质量增大
    B．放电时，当电路中通过2mol e-时，消耗2mol H2SO4
    C．放电时，溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$向正极区移动
    D．放电时，整个电解质溶液的pH逐渐变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=Q1 kJ/mol
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ/mol
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ/mol
    若使46克酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
    A．（ Q1+Q2+Q3 ） kJB．0.5（ Q1+Q2+Q3 ） kJ
    C．（ 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 ） kJD．（ 3Q1-Q2+Q3 ） kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案