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    下列离子方程式书写正确的是

    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O══ 2AlO2-+3H2↑

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 = Fe3++ 2Cl-

    A

    【解析】

    试题分析：氨水是弱碱，不能写成离子形式，B错；C项电荷没有配平，错；D项电荷也没有配平，错，选A。

    考点：离子方程式的正误判断。

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    下列反应不能通过一步反应得到的是

    A．Na2CO3 → NaHCO3 B．SiO2 →H2SiO3

    C．Fe(OH)2 → Fe(OH)3 D．NH4Cl → NH3

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    酸

    HX

    HY

    HZ

    Ka/mol·L－1

    9×10－7

    9×10－6

    2×10－2

    A．三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ

    B．反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

    C．相同温度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

    D．相同温度下，1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX

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    （14分）（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，则溶液中存在 (离子符号)。

    写出上述反应的离子方程式：_______ _________。

    （2）铜在自然界存在于多种矿石中，如

    矿石名称

    黄铜矿

    斑铜矿

    辉铜矿

    孔雀石

    主要成分

    CuFeS2

    Cu5 FeS4

    Cu2S

    CuCO3·Cu(OH)2

    请回答下列问题：

    ①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)。

    ②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑（Cu2S中S的化合价为-2），该反应的氧化剂是__________。若此反应得到64克铜，则过程中转移的电子数________。

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    某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

    A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高一上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不能通过化合反应直接制得的是

    A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高一上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程中，始终无明显现象的是

    A．Cl2通入FeCl2溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

    C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D．CO2通入BaCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

    B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

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