[题目]碱性电池具有容量大.放电电流大的特点.因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液.电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A．电池工作时.锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时.电子由正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)

下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

【答案】C

【解析】

试题分析：根据正反应，锌化合价升高，电池工作时，锌失去电子，故A正确；电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故B正确；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；Zn(s)→Zn(OH)2(s)，外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上增加3.4 g，故D错误。

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（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2

下列推断不正确的是

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