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    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O，
    下列说法中，正确的是（  ）   
    A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ；
    B．x="6"
    C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol；
    D．Fe2+和S2O32—-都是还原剂；
    D

    试题分析：根据氢原子守恒或氧原子守恒或电荷守恒，都可推出X=4，B项错误；分析反应中元素的化合价变化，3mol Fe2+反应时，2molFe2+被氧化失2mole-， 2molS2O生成1molS4O失2mol e-，共转移4mol e-，故A项错误，D项正确；根据电子得失可知，1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
    K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+       
    （1）在反应中，氧化剂是            。如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为         。(用NA表示阿伏加德罗常数)
    （2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）                  。
    （3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是             。                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是
    A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化
    B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN2（标准状况）
    C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol
    D．KNO3的氧化性强于N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
    B．常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
    C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
    D．硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br－被臭氧氧化为BrO2-，其过程示意为：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有关说法正确的是
    A．臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理
    B．若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐
    C．BrO- 3氧化性比O3强
    D．生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO3-的产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化氮（NO2)是一种具有高度活性的气态物质，NO2与Na2O2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。
    【实验】
    下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______
    a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮
    b．二氧化氮常用向下排空气法收集
    c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收.
    d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅
    e．实验后容器中残留液需用碱液处理
    【提出假设】
    假设一：NO2与Na2O2二者不反应；
    假设二：NO2能被Na2O2氧化；
    假设三：                            
    【查阅文献】
    NO2在反应中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如KMnO4氧化。
    【设计实验】
    (1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设   不成立。
    (2)若假设二成立，反应的化学方程式是              。
    (3)为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。
    实验步骤
    （不要求写具体操作过程，仪器任选）
    		预期的实验现象及结论
    取适量的白色固体置于试管中，…………
    		 
     
    【定量分析】
    若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由：              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是
    A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F
    B．M是极性分子，其还原性比NH3强
    C．M既是氧化产物，又是还原产物
    D．4moNH3参加反应失去12mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是
    A．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B．用次氯酸钠溶液消毒浴池
    C．盐卤用于制豆腐D．用小苏打发酵面团制作馒头

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
    NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               
    （2）反应中硝酸体现了         、         性质。
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是        mol。
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
                                                            。

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