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    镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是Cd+2OH-－2e-Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是（  ）
    A．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
    B．电池充电时，镉元素被还原
    C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
    D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接
    CD
    本题已给出了电极反应式，两式相加即得总反应式，A正确；电池充电时，Cd元素发生化合价降低，即Cd元素被还原，B正确；放电时，由于负极消耗OH-，因而负极周围溶液的pH不断减小，C错误；电池充电时，电池的负极（发生氧化反应）应与电源的负极相连（发生还原反应），故D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)
    （1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
    这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。
    （2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：
    Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
    写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向   （填“正”或“负”）极。
    （3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为               。
    （4）生产MnO2另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    		CuS
    		ZnS
    		MnS
    		FeS
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		6.7
    		8.0
    		≥–0.42
    		≥2.5
    		≥7
    		≥7
    ①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式
    为                              。
    ②加入MnS的目的是除去           杂质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（   ）
    A．负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－
    B．负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
    C．随着放电的进行，溶液的pH值不变
    D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    普通干电池中装有二氧化锰和其他物质，二氧化锰的作用是
    A．和正极作用把碳变成CO2
    B．把正极附近生成的氢气氧化成水
    C．电池中发生化学反应的催化剂
    D．和负极作用，将锌变成锌离子Zn2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

    （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：
                    
    （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析
    其原因是                                         
    （3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物的pH如下表：
    物质
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Zn(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		7.6
    		5.7
    		8.3
    完全沉淀pH
    		3.7
    		9.6
    		8.0
    		9.8
     
    ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2                 。
    ②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的
    是                                         。
    ③试列举滤液4的应用实
    例                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题：

    ⑴标出电源的正、负极：a为        极，b为        极。
    ⑵在湿的Na2SO4滤纸条的中部KMnO4液滴处发生的现象为                      。
    ⑶若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针        （填是或否）偏转，其理由是                                      
                                                                                  。
    ⑷若电流表的指针发生偏转，请写出有关的电极反应式：A中                       ；
    B中                     （若指针不发生偏转，则此题不需要回答）。若指针不发生偏转，请说明理由                                                        （若指针发生偏转，则此题不需要回答）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O 请填空：
    （1）放电时：负极的电极反应式为______．
    （2）通入甲醇一端的电极是______极，电池在放电过程中溶液的pH将______（填“上升”、“下降”或“不变”）．
    （3）若在常温、常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
    A．该电池工作时电能转化为化学能
    B．通入氢气的一极是负极
    C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
    D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前人们正研究开发一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xSNa2Sx，以下说法错误的是
    A．放电时，钠作负极，硫作正极
    B．若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标况）气体时，消耗金属钠23g
    C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连
    D．充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e＝xS

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