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7.有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液,其中能配制成功的是(  )
A.K+、H+、SO42-、CO32-B.Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
C.Ag+、Mg2+、Cl-、S2-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

分析 A.氢离子与碳酸根离子反应;
B.钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀;
C.银离子、镁离子与硫离子发生反应;
D.四种离子之间不发生反应,能够配制成功.

解答 解:A.H+、CO32-之间发生反应,不能大量共存,则无法配制该溶液,故A错误;
B.Ca2+、SO42-之间反应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存,所以无法配制该溶液,故B错误;
C.Ag+、Mg2+与S2-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,则无法配制该溶液,故C错误;
D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-之间不发生反应,可以大量共存,故能够配制该溶液,故D正确;
故选D.

点评 本题以配制溶液为载体考查了离子共存,为高考热点内容,熟悉离子共存的条件及物质的性质是解本题关键,注意隐含条件的挖掘,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.化合物A(C11H10O5)在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C.试回答下列问题:
(1)B的分子式为C2H4O2,分子中只有一个官能团.则B的结构简式CH3COOH,B与乙醇在浓H2SO4催化下加热反应生成具有水果香味的物质.该反应的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.该反应类型是酯化(取代)反应.
(2)试写出二种能发生银镜反应的B的同分异构体结构简式HOCH2CHO、HCOOCH3
(3)C是芳香族化合物,其相对分子质量为180,含C.H.O三种元素,其中氧元素的质量分数为$\frac{16}{45}$,则C的分子式是C9H8O4
(4)根据下列有关C的结构信息,确定其结构简式
a、苯环上有三个相邻取代基,其中一个取代基无支链且含有能使Br2/CCl4溶液褪色的官能团和能与NaHCO3溶液反应产生气体的官能团;另二个取代基完全相同.
b、苯环上一氯代物仅有2种.
(5)C有很多同分异构体,其中与C具有相同取代基的同分异构体还有5种(不包括C).
(6)写出A在足量NaOH溶液中加热反应的化学方程式+4NaOH$\stackrel{△}{→}$$→_{△}^{NaOH}$CH3COONa++2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述不正确的是(  )
①热稳定性:H2O>HF>H2S                              
②熔点:Al>Na>K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点:NH3<PH3<AsH3
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N.
A.②④⑥B.①③⑤⑦C.②④⑥⑦D.⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.利用相似相溶原理不能解释的是(  )
A.I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水
B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH
C.不同的烃之间相互溶解
D.I2易溶于KI溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.钾长石的主要成分为硅酸盐,由前20号元素中的四种组成,化学式为XYZ3W8,其中只有W显负价.X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等,Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构,X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和.下列说法错误的是(  )
A.X的离子半径>Y的离子半径
B.Z的氢化物稳定性>W的氢化物稳定性
C.化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键
D.1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出).
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,反应④的化学方程式为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O.
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
(1)ⅡA族元素的价电子数B.
(2)第三周期元素的最高化合价C.
(3)ⅠA族元素金属单质熔点A.
(4)第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E.
(5)第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化G.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.从结构上分析,有一种物质不同于其他三种,该物质是(  )
A.B.CH2═CH-CH3C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2•SiO2,还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如图方法制取.
已知:①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表.
金属离子Fe3+Al3+ZrO2+
开始沉淀时pH1.93.36.2
沉淀完全时pH3.25.28.0
(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为ZrSiO4+4NaOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O,滤渣I的化学式为H2SiO3
(2)为使滤液I的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pH=a,则a的范围是5.2~6.2;继续加氨水至pH=b时,所发生反应的离子方程式为ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+
(3)向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO3粉末并加热,得到两种气体.该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O.
(4)为得到纯净的ZrO2,Zr(OH)4需要洗涤,检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液,向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则Zr(OH)4洗涤干净.

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