A. | 该溶液中Na+、K+、[Fe(CN)6]3-、I-可以大量共存 | |
B. | 滴加稀硫酸,充分振荡无现象 | |
C. | 通入H2S气体,发生反应的离子方程式为Fe2++S2-═FeS↓ | |
D. | 50mL该溶液与过量Zn充分反应,生成0.56gFe |
分析 A.亚铁离子能和[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀;
B.酸性条件下亚铁离子能被硝酸根离子氧化;
C.通入H2S气体时,硝酸亚铁和硫化氢发生氧化还原反应,且FeS能和硝酸反应;
D.Zn和亚铁离子发生置换反应生成Fe.
解答 解:A.亚铁离子能和[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀,该反应还用于检验亚铁离子,所以不能共存,故A错误;
B.酸性条件下亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子,硝酸根离子被还原生成NO,溶液由浅绿色转化为黄色,故B错误;
C.通入H2S气体时,硝酸亚铁和H2S反应可以生成Fe 3+、S,故C错误;
D.Zn和亚铁离子发生置换反应生成Fe,根据原子守恒得析出n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.2mol/L×0.05L=0.01mol,m(Fe)=0.01mol×56g/mol=0.56g,故D正确;
故选D.
点评 本题以硝酸亚铁为载体考查氧化还原反应,涉及氧化还原反应计算、离子共存等知识点,明确物质性质是解本题关键,注意原子守恒的灵活运用,易错选项是C.
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A. | 磷酸的电离:H3PO4?3H++PO43- | |
B. | 甲烷的燃烧为-890.3KJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3KJ•mol-1 | |
C. | 实验室制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+ | |
D. | 用双氧水处理含NaCN的碱性废水:2CN-+5H2O2+2OH-═2CO32-+N2↑+6H2O |
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A. | 只有① | B. | 只有①② | C. | 只有②③ | D. | ①②③ |
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