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下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是( )
A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键:CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3?H2O+H2O
D.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2
【答案】分析:A、通入氯气只能氧化亚铁离子,不能除去杂质制备硫酸铜晶体;
B、醛基也可以被溴单质氧化为羧基,使溴水褪色;
C、向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液,氢氧化钡全部反应,氢氧根离子和氢离子反应,酸溶液中不能生成一水合氨;
D、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氧气氧化亚铁离子为三价铁离子,和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀;
解答:解:A、通入氯气只能氧化亚铁离子,不能除去杂质制备硫酸铜晶体;故A错误;
B、检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键,溴单质和醛基反应,和双键反应,不能检验出,故B错误;
C、向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氧气氧化亚铁离子为三价铁离子,和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀;向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:物质的量为0.1mol,亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应,离子方程式为:4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题,量不同产物不同的产物判断、离子反应顺序和环境的分析是解题关键,氧化还原反应的电子守恒分析是难点,题目难度较大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如图1所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同).

请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的一种化学式
Na2O2(或NaH)
Na2O2(或NaH)

(2)若C是一种有色气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”.某同学为了验证该观点是否正确,用如图2所示装置进行实验.实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是
NO2能溶于浓H2SO4,因而不能用浓H2SO4干燥NO2
NO2能溶于浓H2SO4,因而不能用浓H2SO4干燥NO2

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57.07kJ?mol-1,1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ?mol-1,写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式
4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ?mol-1
4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是
 
(填写下列各项序号).
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”、“<”或“=”填写下列空白:
①实验时未用标准溶液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度
 
实际浓度.
②用托盘天平称取10.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量
 
10.4g.
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度
 
0.1mol?L-1
(3)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列过程中,一般不需要玻璃棒的是
 
(填写编号).
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是


  1. A.
    除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  2. B.
    检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键:CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
  3. C.
    向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3?H2O+H2O
  4. D.
    向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2

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