下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（ ）
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3?H2O+H2O
D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑
【答案】分析：A、通入氯气只能氧化亚铁离子，不能除去杂质制备硫酸铜晶体；
B、醛基也可以被溴单质氧化为羧基，使溴水褪色；
C、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，氢氧化钡全部反应，氢氧根离子和氢离子反应，酸溶液中不能生成一水合氨；
D、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；
解答：解：A、通入氯气只能氧化亚铁离子，不能除去杂质制备硫酸铜晶体；故A错误；
B、检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键，溴单质和醛基反应，和双键反应，不能检验出，故B错误；
C、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：物质的量为0.1mol，亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，量不同产物不同的产物判断、离子反应顺序和环境的分析是解题关键，氧化还原反应的电子守恒分析是难点，题目难度较大．
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