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    7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2═CO32-+2NH4++H2O
    D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙和水；
    C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢铵；
    D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量氧化二价铁离子；

    解答 解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═2CaCO3↓+2H2O，故B错误；
    C．氨水中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢铵，离子方程式：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3?，故C错误；
    D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只氧化二价铁离子，反应离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析，注意反应物用量对反应的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
    B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10
    C．基态铜原子的外围电子排布图：
    D．基态碳原子的最外层电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分离、提纯物质的方法不正确的是（　　）
    A．用分液的方法分离汽油和水的混合物
    B．用蒸馏的方法提取碘水中的碘
    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量Ba（OH）2的BaSO4
    D．用升华的方法除去固体食盐中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
    B．由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、SO42-、CO32-
    D．0.1 mol•L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（　　）
    A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅
    D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列几种说法中正确的是（　　）
    A．摩尔是化学上常用的一个物理量
    B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
    C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2
    D．硫酸的摩尔质量为98 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    ①46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
    ②标准状况下22.4L H2中含有的中子数为2NA
    ③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA
    ④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子
    ⑤9g重水（D2O）所含有的电子数为5NA
    ⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA
    ⑦7.1g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA
    ⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
    ⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-的数目为6NA
    ⑩1.8g NH4+中含有的电子数为NA．
    A．①③⑥⑨⑩B．②④⑤⑥C．①④⑧⑩D．④⑥⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大．
    （1）铝热反应可以用于野外焊接钢轨．如图是某同学在实验室中进行
    铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗
    的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
    ①根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）Al、Fe2O3．
    ②为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：
    检验成分操作步骤实验现象与相关解释或结论
    铝取少量反应后的固体于试管中，加入足量NaOH溶液，振荡①加入NaOH溶液后，固体部分溶解，用化学方程式解释原因Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ②观察到有气泡产生，证明存在Al．
    铁红①另取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，
    ②（继续填写后续操作）向试管中滴加KSCN溶液    		①加入硫酸，固体全部溶解，
    ②现象为溶液变红色，则证明存在铁红
    （2）某锂离子电池正极材料含有钴酸锂（LiCoO2），其正极材料可再生利用，其中一步反 应是在加热条件下利用硫酸酸化的双氧水和钴酸锂反应得到CoSO4，写出该反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
    （3）纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
    （4）某酸性工业废水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，现有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液，需要27.0g草酸可以完全处理掉Cr2O72-（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    加热液体    		C．
    点燃酒精灯    		D．
    称量NaOH固体

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