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【题目】9.5 g含杂质的MgCl2溶于水,加足量的AgNO3溶液,得到28 g沉淀。若只含有一种杂质,则杂质不可能是(  )

A.NaCl

B.AlCl3

C.CaCl2

D.FeCl3

【答案】B

【解析】

9.5 g MgCl2可生成AgCl的质量为143.5 g·mol1××228.7 g,现生成AgCl的质量为28 g,说明杂质中的含氯量小于MgCl2的含氯量,氯化镁中ClMg的质量比为7124

ANaClClNa的质量比为7146,杂质氯含量低于MgCl2,含此杂质有可能,A不合题意;

BAlCl3ClAl的质量比为35.5×3277118,杂质氯含量高于MgCl2,含此杂质不可能,B符合题意;

CCaCl2ClCa的质量比为7140,含此杂质有可能,C不合题意;

DFeCl3ClFe的质量比为35.5×356≈7137.3,杂质氯含量低于MgCl2,有可能,D不合题意。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.100g 98%溶液中含氧原子数为

B.28g混合气体中含有原子的数目为

C.标准状况下,11.2L含有的分子数为

D.含有个氧原子的氧气在标准状况下的体积为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)同温同压下,(均为气体),它们的体积之比为_____________,它们的质量之比为_____________

(2)3.80g含有0.08mol的摩尔质量为_____________,若M原子中质子数与中子数相等,该物质的化学式为_____________

(3)某化学社团的同学对仅由两种元素组成的化合物X进行研究,实验过程形成如图示:

已知:A为单质,B的焰色反应只显示黄色。

写出X与水反应的化学方程式_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲胺()的性质与氨气相似,将pOH相同、体积均为CH3NH2H2O两种溶液分别加水稀释至体积为VpOH的变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )

已知:常温下,pOH=-lgc(OH-)

A.稀释相同倍数时,CH3NH2H2O的浓度比的浓度大

B.溶液中水的电离程度:b点大于c

C.c点到d点,溶液中保持不变

D.常温下,某盐酸的a点时CH3NH2H2O,当时,取等体积的两溶液混合,充分反应后:n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、钴、镍都属于第族元素,它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。

⑴基态Fe2+的核外电子排布式为____。结合电子排布式分析Fe3+Co3+氧化性弱的原因:_____

BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4HClO4CTCNNaNT共反应制备。

①ClO4的空间构型为________

②CTCN的化学式为,与Co3+形成配位键的原子是________(已知CO32的结构式为)

可以(双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________中含有σ键的物质的量为________

是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_____

⑶一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示,Mn在面心和顶点,它的化学式可表示为________

⑷镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________(列出计算表达式,NA表示阿伏加德罗常数的数值) gcm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。

实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 mol·L1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4Cu剩余。

请回答:

(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式:_____________________________

(2)装置E中试管D内盛品红溶液,当C中气体收集满后,D中有可能观察到的现象是______________________

实验装置ED有可能造成环境污染,试用最简单方法加以解决(实验用品自选)______________

装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是____________________B中应放置的液体是________(填字母)

A 饱和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 浓溴水 D 饱和NaHSO3溶液

(3)问题讨论:为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是______________________

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)

A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液

(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,请问该气体单质是__________(填名称),反应的化学方程式是__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10 mL浓度均为3 mol·L1HNO3H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜,充分反应后,设溶液体积仍为10 mL。求:

1产生的气体在标准状况下的体积是多少升?__________

2反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少?_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温下CO2H2S发生如下反应:CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有关实验数据如下:

实验

温度

物质的起始物质的量/(mol)

平衡时COS物质的量/(mol)

n(CO2)

n(H2S)

n(COS)

I

337℃

0.10

0.40

0.01

II

347℃

0.10

0.40

0.015

下列说法不正确的是

A.该反应为吸热反应

B.实验I达平衡后COS的物质的量分数为5%

C.实验I温度下,反应的平衡常数为

D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO20.40 mol H2S,相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol

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