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    【题目】下列能使蛋白质变性的物质有( )

    ①硫酸钾 ②甲醛 ③氯酸钾 ④硝酸钡 ⑤氯化铵 ⑥烧碱

    A.②④⑥B.①③⑤C.①②③D.④⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等．

    甲醛有杀菌、防腐性能，硝酸钡是重金属盐，氢氧化钠是强碱，所以甲醛、硝酸钡、氢氧化钠能使蛋白质变性；

    答案选A。

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    A. g B. L／mol C. mol D. g／mol

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    根据上述反应式，做下列题目。

    （1）判断下列叙述中正确的是________。

    A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C．Zn是负极，Ag2O是正极

    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    （2）写出电池的总反应式：________________________________。

    （3）使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH________，电解质溶液的pH________。

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    【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
    A.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
    B.Na2O+H2O═2NaOH
    C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
    D.KClO3+6HCl （浓）═KCl+3H2O+3Cl2

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 31g白磷中含有6NA个P-P

    B. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA

    C. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

    D. 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

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    【题目】辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜.主要工艺流程如下:

    已知：

    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

    Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4

    ④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

    （1）实验室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要___。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________（任写一点）。

    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：___________。

    （4）调节浸出液pH=4的作用是______________。

    （5）本工艺中可循环使用的物质是_____________（写化学式）。

    （6）获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_________________。

    （7）测定MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为______。

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    【题目】将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）

    A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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    写出各段的离子反应方程式

    oa段_____________________________________；

    ab段_____________________________________；

    bc段_____________________________________；

    cd段_____________________________________；

    de段_____________________________________；

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