Question

【题目】取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

(1)原混合液Na2SO4的物质的量浓度？

(2)产生的气体在标准状况下的体积为？

(3)过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(反应前后体积变化忽略不计)？

Answer 1

【答案】

(1)0.2mol/L

(2)1.12L

(3)0.7mol/L

【解析】

试题分析：过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g。

(1)根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为=0.2mol/L，答：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；

(2)根据碳元素守恒有n(CO2)=n(BaCO3)==0.05mol，故V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：生成二氧化碳的体积为1.12L；

(3)过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒n(NaOH) = 2n(Na2SO4) + 2n(Na2CO3) = 2 × 0.05 mol+2 × 0.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L，所得滤液中NaOH的物质的量浓度为=0.7mol/L，答：得滤液溶质的物质的量浓度为0.7mol/L。