精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.下列实验错误的是(  )
A.加入适量铜粉除去Cu(NO32溶液中的Fe(NO33杂质
B.在物质提纯操作中不能用乙醇从碘水中萃取碘
C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失

分析 A.铜和硝酸铁发生反应生成硝酸亚铁和硝酸铜;
B.乙醇和水互溶;
C.二氧化碳能与次氯酸钙反应生成次氯酸;
D.二氧化碳能与次氯酸钙反应生成次氯酸和碳酸钙.

解答 解:A.铜和硝酸铁发生反应生成硝酸亚铁和硝酸铜,然后采用过滤方法无法除掉硝酸亚铁,故A错误;
B.乙醇和水互溶,不能萃取碘水中的碘,故B正确;
C.二氧化碳能与次氯酸钙反应生成次氯酸,次氯酸能漂白品红,故C正确;
D.二氧化碳能与次氯酸钙反应生成次氯酸和碳酸钙,继续通入CO2,碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙,故D正确.
故选A.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质的提纯除杂、性质等知识点,明确实验原理、实验基本操作等知识点即可解答,注意除杂时不能引进新的杂质,易错选项是D.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.电解原理在化学工业中有广泛应用.图1表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,
通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑.在X极附近观察到的现象是有气泡,溶液变红.
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑,检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近,试纸变蓝,说明Y极产物为Cl2
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是纯铜,电极反应式是Cu2++2e-═Cu.
②Y电极的材料是粗铜,电极反应式是Cu-2e-═Cu2+.(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯.
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图2所示.
①该电解槽的阳极反应式是4 OH--4 e-=2 H2O+O2↑.
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口B(填写“A”或“B”)导出.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.汤姆生根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
B.石油的裂化是为了获得乙烯、丙烯这样的短链烃
C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
D.淀粉和纤维素互为同分异构体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干、灼烧,得到的物质的主要成分是亚硫酸钠
B.硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸可抑制Fe2+的水解,提高Fe2+的浓度
C.室温下OH-浓度相同的醋酸钠和碳酸钠的溶液加水稀释相同的倍数后,碳酸钠溶液的碱性弱
D.25℃,HCN的电离平衡常数Ka=5.0×10-10,同浓度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述正确的是(  )
A.氟单质与水反应的化学方程式为F2+H2O═HF+HFO
B.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
C.x原子的最外层电子数比y原子的少,能说明金属x比金属y的活泼性强
D.HCl气体溶于水的过程中,共价键被破坏

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知:(1)某无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClm•yH2O; (2)AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平).则(  )
A.混凝剂具有强氧化性
B.Al2(OH)nClm•yH2O化学式中m等于3-n
C.若(2)中Cl2化学计量数为a,则AgF的化学计量数为3a
D.若(2)中AgClO3、O2的化学计量数分别为b、c,则AgCl的化学计量数为5b+4c

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.等物质的量的氢气和氨气在同温同压下具有相等的(  )
A.原子数B.体积C.质子数D.质量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.
Ⅰ.硫酸具有A~D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质.
A.酸性     B.吸水性     C.脱水性     D.强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气B;
(2)浓硫酸使木条变黑C;
(3)热的浓硫酸与铜片反应AD.(填序号)
Ⅱ.现用该浓硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒;⑧100mL容量瓶.请回答:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中需要使用的除①③⑤外,还有⑦⑧(填序号).
(2)经计算,配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL.
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是B.
A.量取浓H2SO4时,俯视刻度线
B.定容时,俯视容量瓶刻度线
C.配置前,容量瓶中有水珠
D.定容后摇匀发现液面下降,但未向其中再加水.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.向Al2(SO43溶液中加入过量NH3?H2O:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.酸性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2:ClO3-+Cl-+6H+═Cl2↑+3H2O
D.向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2:Na2O2+HSO3-═2Na++SO42-+OH-

查看答案和解析>>

同步练习册答案