A. | 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的Fe(NO3)3杂质 | |
B. | 在物质提纯操作中不能用乙醇从碘水中萃取碘 | |
C. | 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 | |
D. | 向Ca(OH)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失 |
分析 A.铜和硝酸铁发生反应生成硝酸亚铁和硝酸铜;
B.乙醇和水互溶;
C.二氧化碳能与次氯酸钙反应生成次氯酸;
D.二氧化碳能与次氯酸钙反应生成次氯酸和碳酸钙.
解答 解:A.铜和硝酸铁发生反应生成硝酸亚铁和硝酸铜,然后采用过滤方法无法除掉硝酸亚铁,故A错误;
B.乙醇和水互溶,不能萃取碘水中的碘,故B正确;
C.二氧化碳能与次氯酸钙反应生成次氯酸,次氯酸能漂白品红,故C正确;
D.二氧化碳能与次氯酸钙反应生成次氯酸和碳酸钙,继续通入CO2,碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙,故D正确.
故选A.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质的提纯除杂、性质等知识点,明确实验原理、实验基本操作等知识点即可解答,注意除杂时不能引进新的杂质,易错选项是D.
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A. | 汤姆生根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 | |
B. | 石油的裂化是为了获得乙烯、丙烯这样的短链烃 | |
C. | 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 | |
D. | 淀粉和纤维素互为同分异构体 |
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A. | 将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干、灼烧,得到的物质的主要成分是亚硫酸钠 | |
B. | 硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸可抑制Fe2+的水解,提高Fe2+的浓度 | |
C. | 室温下OH-浓度相同的醋酸钠和碳酸钠的溶液加水稀释相同的倍数后,碳酸钠溶液的碱性弱 | |
D. | 25℃,HCN的电离平衡常数Ka=5.0×10-10,同浓度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性 |
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A. | 氟单质与水反应的化学方程式为F2+H2O═HF+HFO | |
B. | 碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 | |
C. | x原子的最外层电子数比y原子的少,能说明金属x比金属y的活泼性强 | |
D. | HCl气体溶于水的过程中,共价键被破坏 |
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A. | 混凝剂具有强氧化性 | |
B. | Al2(OH)nClm•yH2O化学式中m等于3-n | |
C. | 若(2)中Cl2化学计量数为a,则AgF的化学计量数为3a | |
D. | 若(2)中AgClO3、O2的化学计量数分别为b、c,则AgCl的化学计量数为5b+4c |
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A. | 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3?H2O:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
C. | 酸性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2:ClO3-+Cl-+6H+═Cl2↑+3H2O | |
D. | 向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2:Na2O2+HSO3-═2Na++SO42-+OH- |
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