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【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量,1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是(
A.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=﹣285.9 kJ/mol
B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=﹣241.8 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=+285.9 kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=+241.8 kJ/mol

【答案】A
【解析】解:氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol,1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量,1mol气体水变成液体水时要放出44.1kJ的热量,故反应H2(g)+ O2(g)=H2O(l)的反应热△H=﹣(241.8kJ/mol+44.1kJ/mol)=﹣285.9kJ/mol;
故选A.

练习册系列答案
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【题目】室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,当c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.lmolL1时,c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示.下列有关叙述正确的是( )

A.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH
B.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol.Ll
D.表示CH3COO浓度变化的是曲线Ⅰ

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【题目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是(
A.v(A)=0.5molL1 . mim1
B.v(B)=0.3molL1 . mim1
C.v(C)=0.8molL1 . mim1
D.v(D)=1.0molL1 . mim1

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【题目】室温下,将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1 , 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2:CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3 , 则下列判断正确的是(
A.△H2>△H3
B.△H1<△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2>△H3

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【题目】氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途

1)下列生产生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_____选填编号)。

a. 海水提溴 b. 工业制氯碱 c. 海水晒盐 d. 海带提碘

2水是人体的重要组成部分是人体中含量最多的一种物质四种基本反应类型与氧化还原反应的关可用下图表示

试写出有水参加且符合反应类型 IV 的一个化学方程式___________________

3)工业上利用NaIO3NaHSO3反应来制取单质I2

配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目

_____NaIO3+ NaHSO3 I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O

该反应还原剂是__________元素被还原若生成 1mol 氧化产物则转移电子数目为_____NA

4)已知:HSO3-I2I-SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应,其中SO42-是氧化产物,该反应中还原性HSO3-_____I-(填),完成该反应_____________________________________

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【题目】铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等.回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在周期表的位置为周期,第族:PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”).
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO32和Cu(NO32的混合溶液为电解液电解制取.阳极发生的电极反应式 , 阴极观察到的现象是;若电解液中不加入Cu(NO32 , 阴极发生的电极反应式 , 这样做的主要缺点是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题.
(1)生产中可用盐酸来除铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式
(2)如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀(填编号).

(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图:

①A电极对应的金属是(写元素名称),B电极的电极反应式是
②若电镀前A、B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为mol.
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因是:

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【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒.其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示.下列判断不正确的是(

A.该反应的氧化剂是ClO
B.消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强

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【题目】乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示:

回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)B的化学名称是
(3)C中含氧官能团的名称是
(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是
(5)由乙醇生成F的化学方程式为

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