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    某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A的摩尔质量是__________。 某金属氯化物 MCl2 40．5 g 含 0．6 mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量为__________，金属M的相对原子质量为__________。

    A的摩尔质量是__64g/mol________。

    该氯化物的摩尔质量为_135g/mol_________，

    金属M的相对原子质量为__64________。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学小组探究液体有机物样品A（C3H8O2）的结构，进行如下实验．
    实验一：用如图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数．
    试回答下列问题：
    （1）有机物A从
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是
    用止水夹夹住甲、乙间的橡皮管，再从分液漏斗里加水，一段时间后分液漏斗中的水不在滴入烧瓶，表明气密性好
    用止水夹夹住甲、乙间的橡皮管，再从分液漏斗里加水，一段时间后分液漏斗中的水不在滴入烧瓶，表明气密性好
    ．
    （2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应，其目的是
    增大钠与有机物A的接触面积，保证反应从充分
    增大钠与有机物A的接触面积，保证反应从充分
    ．
    （3）实验数据记录如下：ρ=l.038g?mL-1
    实验编号 有机样品的体积 有机样品的质量 生成气体的体积（标准状况下） I 3.65mL 3.8g 1120mL II 7.30mL 7.6g 2240mL III 14.60mL 15.2g 4000mL
    ①不能选第
    Ⅲ
    Ⅲ
    组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是
    可能广口瓶中水不足，或者装置漏气或钠不足
    可能广口瓶中水不足，或者装置漏气或钠不足
    ，
    ②有机物A中羟基个数为
    2
    2
    ．
    实验二：
    欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：
    ①取7.30mL A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B．
    ②取一质量为m1g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴入化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量．重复2次，试管质量均为m2g．
    试回答下列问题：
    （1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是
    洗涤附着在银上的可溶物，使测量结果准确
    洗涤附着在银上的可溶物，使测量结果准确
    ．
    （2）若m2-m1=43.2g，则有机物A的结构简式是
    CH2OH-CH2-CH2OH
    CH2OH-CH2-CH2OH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?沈阳二模）在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示：

    （1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    （2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因
    由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生
    由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生
    ．
    （3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
    ①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是
    先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a
    先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a
    ．
    ②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是
    0.0125mol?L-1
    0.0125mol?L-1
    ．
    （4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
    ①当
    硝酸与铜丝脱离接触
    硝酸与铜丝脱离接触
    时反应、自动停止，在
    U形管短管上部（或U形管左管上部）
    U形管短管上部（或U形管左管上部）
    处观察到无色的NO气体．
    ②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是
    再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
    再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
    ．
    ③图3装置与图1、图2装置相比，优点是
    能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程）
    能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?顺义区二模）有机物A是合成高分子树脂（）和某合成鞣剂（  ）的原料之一．相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：

    已知：Ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）
    Ⅱ．

    请回答下列问题：
    （1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2L CO2和5.4g H2O．则A的分子式是．
    （2）步骤Ⅰ的目的是
    保护酚羟基
    保护酚羟基
    ；
    （3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成．E的含氧官能团的名称是．H→合成鞣剂的反应类型是
    缩聚反应
    缩聚反应
    ．
    （4）B→D的化学方程式是
    ．
    （5）F→高分子树脂的化学方程式是
    ．
    （6）F的同分异构体X具有如下特点：①与F具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；③1mol X 最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3、2、1．且X有如下转化关系：

    香豆素的结构简式为，X的结构简式为
    ．由X生成香豆酸的化学方程式是
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州中学高三12月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是         。（选填字母）

    A．电解水B．锌和稀硫酸反应
    C．光解海水D．分解天然气
    （2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线         。该反应为         (放热还是吸热)反应

    （3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：                               。
    （4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝         
    （5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为                 。
    ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
             L。
    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式         。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三12月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是         。（选填字母）

    A．电解水                               B．锌和稀硫酸反应

    C．光解海水                             D．分解天然气

    （2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线         。该反应为         (放热还是吸热)反应

    （3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：                               。

    （4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝         

    （5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为                 。

    ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为

             L。

    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式         。

     

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