现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca (OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计).所得溶液中OH-的物质的量浓度是0.016mol/L.则Ca(OH)2溶液的物质的量浓度是0.02mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca （OH）₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^-的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）₂溶液的物质的量浓度是0.02mol/L．

分析根据混合前后OH^-的物质的量不变计算，0.2L×0.01mol/L+0.05L×cmol/L×2=0.016mol/L×（0.2+0.05）L．

解答解：混合前后OH^-的物质的量不变，0.2L×0.01mol/L+0.05L×cmol/L×2=0.016mol/L×（0.2+0.05）L
解得c=0.02mol/L，
故答案为：0.02．

点评本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意根据混合溶液中氢氧根离子守恒计算．

练习册系列答案

黄冈小状元小学升学考试冲刺复习卷系列答案

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10．常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是（　　）

	A．	两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
	B．	若AgNO₃足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
	C．	向AgI的饱和溶液中加AgNO₃，c（Ag⁺）增大，K_sp（AgI）也增大
	D．	若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl^-）为0.01mol/L

科目：高中化学 来源： 题型：多选题

11．将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）达到平衡．保持温度不变，体积压缩为原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

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8．在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）$?_{△}^{催化剂}$C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（　　）

	A．	v（A）=3 mol•L^-1•min^-1		B．	v（B）=6 mol•L^-1•min^-1
	C．	v（C）=2.5 mol•L^-1•min^-1		D．	v（D）=4 mol•L^-1•min^-1

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（　　）

	A．	清晨森林中的道道光柱		B．	明矾净水
	C．	海水的淡化		D．	河流入海处易形成沙洲

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

5．在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	2	3	0

该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$．升高温度，平衡常数将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．下列说法正确的是（　　）