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X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个,W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是(    )
A.X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等
B.X与Z为同主族元素,它们的单质与W单质反应均失去电子
C.Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒
D.Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2
C

试题分析:X是周期表中原子半径最小的元素,则X是H;Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,因此Y是O;Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个,所以Z是Na;W在同周期元素中非金属性最强,且W的原子序数大于钠的,因此W是氯元素。H、O、Na种元素组成的化合物中氢氧化钠中阴、阳离子为OH?、Na+,所含电子数相等,都是10电子,故A项不正确;氢气和氯气化合生成氯化氢,形成的是共价键,通过共用电子对成键,B不正确;次氯酸钠可用于消毒,C正确;钠和氧气在常温下生成Na2O,D不正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关结构和性质的说法正确的是
A.元素铯的两种核素多4个质子
B.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子
D.从上到下,第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
B
 
C
 
 
D
E
F
G]
 
 
(1)画出G的原子结构示意图___________________
(2)A、B、C、E、F五种元素的原子半径最大的是___________(填化学式)
(3)E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_____________(用化学式表示)
(4)写出C和F形成化合物的电子式______________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于硅的下一周期,写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是(      )
X
 
Z
 
Y
 
 
A.元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子
B.X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应,且反应类型相同
C.X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物
D.四种元素形成的气态氢化物中,Z元素形成的氢化物热稳定性最大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体;R是一种应用最广的金属,它的一种含氧酸根化学式为RO42,且具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是(    )
A.M是离子化合物,且其溶液中阴阳离子个数比为1:l
B.L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀可以转化为黑色沉淀
C.Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水
D.Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物,只有白色沉淀生成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质的性质比较中,正确的是
A.热稳定性:H2O>HF>H2SB.沸点:HF>HCl>HBr
C.密度:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClD.氧化性:Fe3+>Cu2+>H+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素,下列有关叙述不正确的是
A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2
C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
C.可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素得电子能力强弱
D.非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

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