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    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______，滤液1后两步操作的目是：______．
    （2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
    ______Fe（OH）2+____________+____________→______Fe（OH）3+______Cl-
    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．
    （4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
    ______，______（用文字叙述）
    （5）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥．
    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于______．

    解：（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分，滤液1中混有Fe3+和Fe2+，调节PH，加入漂白精的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去，故答案为：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分；除去含铁杂质；
    （2）流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，
    故答案为：2Fe（OH）2+ClO-+H2O═2Fe（OH）3+Cl-；
    （3）化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO（OH），
    故答案为：FeO（OH）（或其它合理答案）；
    （4）调节滤液2的PH要想生成Zn（OH）2沉淀而不生成Mg（OH）2，必须知道Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH，Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH，故答案为：Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH，Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH（任写两个即可）；
    （5））“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体，应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
    （6）设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算：
    ZnCO3----ZnO
    125 81
    m m2
    ZnCO3 的质量为
    ZnCO3 的质量分数为，故答案为：．
    分析：（1）根据影响化学反应速率的因素回答，固体表面积越大，反应速率越大；滤液1中混有Fe3+和Fe2+，调节PH，加入漂白精的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去；
    （2）根据所加入物质的化学性质，根据质量守恒定律配平化学方程式；
    （3）根据化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，来判断可能的组成；
    （4）调节滤液2的PH要想生成Zn（OH）2沉淀而不生成Mg（OH）2，必须知道Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH，以及Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH；
    （5）根据从溶液中制得干燥纯净的固体一般有蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥等操作来回答；
    （6）利用关系式法来计算质量分数．
    点评：本题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题．能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题（过程：情景体现--化学视角--分解解析--问题解决）
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
    增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
    增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
    ．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    2
    2
    Fe（OH）2+
    ClO-
    ClO-
    +
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    Fe（OH）3+
    1
    1
    Cl-
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是
    FeO（OH）
    FeO（OH）
    ．
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为
    8.0≤pH＜10.4
    8.0≤pH＜10.4
    ．
    Mg（OH）2 Zn（OH）2 MgCO3 CaCO3
    开始沉淀的pH 10.4 6.4 - -
    沉淀完全的pH 12.4 8.0 - -
    开始溶解的pH - 10.5 - -
    Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2.8×10-9
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是
    bd
    bd
    （选填序号）．
    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤，洗涤，干燥．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于
    125m2
    81m1
    125m2
    81m1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
    增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分．
    增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分．
    ．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    2
    2
    Fe（OH）2+
    1
    1
    ClO-
    ClO-
    +
    1
    1
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    Fe（OH）3+
    2
    2
    Cl-
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是
    FeO（OH）
    FeO（OH）
    ．
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为
    8.0≤pH≤10.4
    8.0≤pH≤10.4
    ．
    Mg（OH）2 Zn（OH）2 MgCO3 CaCO3
    开始沉淀的pH[来 10.4 6.4 - -
    沉淀完全的pH 12.4 8.0 - -
    开始溶解的pH - 10.5 - -
    Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2． 8×10-9
    （5）“滤液4”之后的操作依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤，洗涤，干燥．
    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于
    125m2
    81m1
    ×100%
    125m2
    81m1
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?长宁区模拟）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
    增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
    增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
    _，滤液1后两步操作的目是：
    除去含铁杂质
    除去含铁杂质
    ．
    （2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
    2
    2
    Fe（OH）2+
    1
    1
    ClO-
    ClO-
    +
    1
    1
    H2O
    H2O
    →
    2
    2
    Fe（OH）3+
    1
    1
    Cl-
    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是
    FeO（OH）
    FeO（OH）
    ．
    （4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
    Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH
    Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH
    ，
    Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH
    Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH
    （用文字叙述）
    （5）“滤液4”之后的操作依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤，洗涤，干燥．
    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于
    125m2
    81m1
    125m2
    81m1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波市柴桥中学高二5月月考化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）  将菱锌矿研磨成粉的目的是                         。
    （2）  完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-
    (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学相对分子质量为89，化学式是_______。
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

     
    		Mg(OH)2
    		Zn(OH)2
    		MgCO3
    		CaCO3
    开始沉淀的pH
    		10.4
    		6.4
    		—
    		—
    沉淀完全的pH
    		12.4
    		8.0
    		—
    		—
    开始溶解的pH
    		—
    		10.5
    		—
    		—
    Ksp
    		5.6×
    		—
    		6.8×
    		2.8×
    （5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
    （6）抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是___________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先_________________________，然后_______________________。

    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

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    科目：高中化学 来源：2011年上海市长宁区高考调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______，滤液1后两步操作的目是：______．
    （2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
    ______Fe（OH）2+____________+____________→______Fe（OH）3+______Cl-
    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．
    （4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
    ______，______（用文字叙述）
    （5）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥．
    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于______．

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