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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在标准状况下，11.2L 氦气含有NA个氦原子
    B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    C、11.2L CO含有的分子数为0.5NA
    D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．氦气是由单原子构成的分子；
    B．64g二氧化硫的物质的量是1mol；
    C．不一定是标准状况下；
    D．1mol氧气中含有16mol电子，1mol氮气中含有14mol电子．
    解答： 解：A．氦气是由单原子构成的分子，11.2L 氦气的物质的量是1mol，含有0.5NA个氦原子，故A错误；
    B．64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；
    C．不一定是标准状况下，无法计算CO的物质的量，故C错误；
    D．1mol氧分子含有16mol电子，1mol氮气含有14mol电子，二者含有的电子数之比为16：14=8：7，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水不是气体．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H20），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

    请回答下列问题：
    （1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为
     
    ；
    （2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
     
    ；
    （3）在本实验中，若测得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=
     
    ；
    （4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是
     
     （填序号）；
    ①CuO未完全起反应
    ②CuO不干燥
    ③CuO中混有不反应的杂质
    ④碱石灰不干燥
    ⑤NH4Cl与Ca（OH）2混合物不干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应线路．试以Cu为原料制取CuSO4为例，用化学方程式表示出设计符合“绿色化学”思想的反应线路．
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）在一定温度下，将1molCO和3molH2充入体积为5L密闭恒容容器中，
    发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，达到平衡后，若CO的 转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ，该反应的化学平衡常数
     
    ．
    （2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）??CO（g）+2Η2（g），此反应能自发进行的原因是
     
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
     
    ；在制备H2时最好控制
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

    回答以下问题：
    （1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
    ①方程式中e：f的值为
     
    （填选项标号）．
    A．1    B．
    1
    2
    C．2     D．不能确定
    ②若d=e=1，则b=
     
    ．
    若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是
     
    ．
    （2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为
     

    （3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因．
    ①产生蓝色沉淀的离子方程式为
     
    ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+=Cu+Cu2+．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式
     
    ．
    ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式：
     
    CuH+
     
    HNO3--
     
    Cu（NO3）2+
     
    H2↑+
     
     
    +
     
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）
    A、铜
    硝酸
    硝酸铜
    B、铜
    浓硫酸
    硫酸铜
    硝酸钡
    硝酸铜
    C、铜
    氯气
    氯化铜
    硝酸银
    硝酸铜
    D、铜
    氧气
    氧化铜
    硝酸
    硝酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于居室内空气污染的说法错误的是（　　）
    A、居室内空气中存在的污染物主要来自于装修材料、日用化学品、香烟烟雾以及家用燃料的燃烧产物等
    B、燃料不完全燃烧产生的一氧化碳也是一种室内污染物
    C、在居室内放置几盒花草就可消除室内空气污染
    D、预防装修污染，最重要的是选择经过严格检测的、环保的装修材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有lgCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（　　）
    A、mol/L
    B、mol/L
    C、2.5dmol/L
    D、1.25dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.1mol?L-1（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是（　　）
    A、无色气体可能是NO和CO2的混合物
    B、由步骤③可以确定原溶液中含有Cl-
    C、溶液X中所含离子种类共有4种
    D、另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为1.2g

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