[题目]已知元素周期表中1-18号元素的离子W3+.X+.Y2-.Z-都具有相同的电子层结构.下列关系正确的是A. 原子的第一电离能:X>WB. 离子的还原性:Y2->Z-C. 氢化物的稳定性:H2Y>HZD. 原子半径:X<W 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 原子的第一电离能：X>W

B. 离子的还原性：Y2－>Z－

C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D. 原子半径：X<W

【答案】B

【解析】试题分析：1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属，其中W位于X的右侧。Y和Z 是非金属，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。即金属性是X大于W，非金属性是Z大于Y。所以原子的第一电离能是X＜W，原子半径是X＞W，离子的还原性Y2－>Z－，氢化物的稳定性是H2Y＜HZ，答案选Ｂ。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_______mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有_______、___________等。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______________________。

（3）配制时，其正确的操作顺序是____________→Ｄ（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 _____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外______________ ；定容时俯视_____________。

（5）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

A. 该反应中氮元素被氧化

B. 该反应中H2O2作还原剂

C. 每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个

D. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除去下列物质中的少量杂质，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内。

a．蒸馏 b．结晶法 c．加适量水，过滤 d．加热(或灼烧)

e．加适量盐酸，蒸发 f．萃取分液 g．分液

（1）氯化钠晶体中含有碳酸钠（________）。

（2）碳酸钙中有氯化钠晶体（________）。

（3）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）（________）。

（4）植物油和食盐水（________）。

（5）硝酸钾固体中混有少量的食盐（________）。

（6）从溴水中提取溴（________）。

（7）氧化钙中含有碳酸钙（________）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（12分）现有下列十种物质：①H2　 ②铝　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）以上属于电解质的共有____________种。

（4）过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

（5）② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______，该反应的离子方程式为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄	反应后溶液中存在大量Fe3+
B	将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去	该气体一定是SO2
C	向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀	Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
D	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3强