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    6．下列说法中错误的是（　　）
    A．温度越高，酶的催化活性越强
    B．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应
    C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
    D．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐

    分析 A．高温能使蛋白质发生变性；
    B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应；
    C．毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
    D．豆浆中加入少量的石膏，发生胶体的聚沉．

    解答 解：A．高温能使蛋白质发生变性，则应在合适的温度下酶的催化活性最强，故A错误；
    B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，则浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应，故B正确；
    C．毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以鉴别，故C正确；
    D．豆浆中加入少量的石膏，发生胶体的聚沉，能使豆浆凝结为豆腐，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示正确的是（　　）
    A．0.5mol氢B．1mol氧气C．1mole-D．1mol氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组单质中，在一定的条件下前者能将后者从其化合物中置换出来的是（　　）
    ①Al、Fe   ②Cl2、S   ③Mg、C    ④H2、Cu   ⑤C、Si．
    A．只有②④B．只有①③C．只有①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列七种有机物中：①．CH4 ②CH2═CH2 ③  ④CH3COOH⑤HOCH2CHO  ⑥CH3CH2CH2CH3⑦葡萄糖 ⑧蛋白质⑨淀粉
    （1）可与浓硝酸发生颜色反应的是⑧（填序号，下同）．
    （2）属于同系物的是①⑥．
    （3）互为同分异构体的是④⑤．
    （4）易发生银镜反应的是⑤⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
    （1）方案一是否可行填否（“是”或“否”），理由是溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性．
    （2）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n（Br-）=2amol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
    （3）按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2．取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为氧化反应
    （4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：
    ①KBrO3和KBr在酸性条件下的反应：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
    ②溴水与乙醛的反应：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；
    ③测定Br-离子含量的反应：Ag++Br-=AgBr↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．

    （1）写出下列物质的化学式：ANaHCO3，BNa2CO3，CNa2O2，DNaOH，EO2．
    （2）写出A受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）写出Y与C反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
    A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
    B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，也有气体甲生成，并析出白色沉淀甲；
    C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．
    根据上述实验现象回答下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；一定存在的离子是CO32-、Na+、AlO2-；
    （2）气体乙为NH3（填化学式）；B中生成沉淀甲的离子方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓．
    （3）判断沉淀乙成分的方法是滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）-空气电池（工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（　　）
    A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接C
    B．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
    C．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2mol
    D．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小2×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

    （1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为16.25g．
    （2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
    （3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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