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    【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：

    ⑴ 向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是_______。

    ⑵ 若向⑴所得溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c(A－)将____________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c(OH－)将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ⑶ 在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl－)，则溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），a_____0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。

    【答案】逆 c(H＋)增大，平衡向减小c(H＋)的方向即逆反应方向移动 正 减小 增大 中 大于 10－9/(a－0.01)mol·L－1

    【解析】

    （1）HA为一元弱酸，蒸馏水中加入HA，对水的电离平衡起抑制作用，即向逆反应方向移动；水中存在H2OH＋＋OH－，HA为一元弱酸，加入蒸馏水中HA电离出H＋，溶液c(H＋)增大，使水的电离平衡向逆反应方向进行；

    （2）向(1)溶液中加入NaCl溶液，NaCl不参与反应，但加入NaCl溶液稀释(1)所得溶液，促使HA发生电离，HA的电离平衡向正反应方向移动；虽然电离平衡向正反应方向移动，当溶液的体积也增大，因此c(A－)减小，c(H＋)减小，根据水的离子积，c(OH－)增大；

    （3）根据溶液呈现电中性，因此有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，因为c(NH4＋)=c(Cl－)，因此c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，当a=0.01mol·L－1时，两种溶液等体积混合，恰好完全生成NH4Cl，溶液显酸性，溶液显中性，因此NH3·H2O稍微过量，即a>0.01mol·L－1，电离常数只受温度的影响，溶液中c(OH－)=10－7mol·L－1，c(NH4＋)=c(Cl－)=0.01mol·L－1/2=5×10－3mol·L－1，根据物料守恒，c(NH3·H2O)=(a/2mol·L－1－5×10－3mol·L－1)，NH3·H2O电离平衡常数Kb=c(NH4＋)×c(OH－)/c(NH3·H2O)，代入数值，得出NH3·H2O的电离平衡常数Kb=10－9/(a－0.01)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    （1）Ba(OH)2：_______________________________________。

    （2）KHSO4：________________________________________。

    （3）HNO3：_________________________________________。

    （4）Na2CO3：_______________________________________。

    （5）NaHCO3：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量的判断或表示方法正确的是

    A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

    B.从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定

    C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有

    B. 向氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有

    C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

    D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应

    B. 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动

    C. 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-

    D. 充电时，电池的总反应为S22-+3I-2S2-+I3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

    填写下列空白：

    （1）写出化学式：A_____，E____。

    （2）写出反应④的化学反应方程式：______。

    （3）写出反应⑥的化学反应方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是

    A. 4 s时c(B)为0.38 mol／L

    B. 830℃达平衡时，A的转化率为20％

    C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

    （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

    ①基态Ti3+的未成对电子数有___个。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有___（填标号）

    A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键

    （2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为____，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填化学式)。

    （3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图]。

    读图分析1mol H3BO3的晶体中有___mol氢键。

    （4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：

    P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___；判断该物质在水中___（填写“易溶”或者“难溶”），并加以解释____。

    （５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

    ①该晶体中Na+的配位数为___。

    ②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=___(用含ρ、NA的最简式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 ( )

    A. 由反应可确定：氧化产物是HClO4

    B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

    C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

    D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

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