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    13．如图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．

    请回答下列问题：
    （1）A的晶体类型为离子晶体，E的电子式为；
    （2）写出下列反应的离子方程式：反应①2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，反应③SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+．
    （3）若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2 （s）△H=-2akJ/mol．

    分析 已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，结合转化关系可知，A为NaCl，D为Cl2，C为Na，B为O2，由反应④可知，E为Na2O2，F为H2O，G为NaOH，H为S，I为SO2，J为NaClO，然后结合元素的单质、化合物的性质来解答．

    解答 解：已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，结合转化关系可知，A为NaCl，D为Cl2，C为Na，B为O2，由反应④可知，E为Na2O2，F为H2O，G为NaOH，H为S，I为SO2，J为NaClO，
    （1）A为NaCl，以离子键结合，为离子晶体，E为Na2O2，其电子式为，，
    故答案为：离子晶体；；
    （2）反应①为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，反应③为SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，
    故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+；
    （3）若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，则热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2 （s）△H=-2akJ/mol，
    故答案为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2 （s）△H=-2akJ/mol．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，物质的推断是解答本题的关键，熟悉化学用语及反应原理即可解答，为学生解答的难点和易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色的反应
    B．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应
    C．甲烷与氯气在光照下的反应
    D．乙烯在催化剂作用下与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）
    A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
    B．b电极上发生的反应方程式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    C．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol
    D．从开始到P点收集到的气体是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列排序错误的是（　　）
    A．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
    B．结合质子（H+）能力：OH-＞HCO-3＞CH3COO-
    C．离子半径：S2-＞Cl-＞Al3+＞O2-
    D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2      ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水
    ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水     ④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．
    A．只有②③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出下列反应的方程式
    （1）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br；
    （2）苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3；
    （3）乙醛与新制氢氧化铜浊液加CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （4）1，2--二氯乙烷与氢氧化钠溶液加热ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaCl；
    （5）2-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（　　）
    A．稀盐酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g•cm-3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L-1，溶液中含氢氧化钠为m g，该温度下NaOH的溶解度为Sg．
    （1）用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为$\frac{100ω}{1-ω}$．
    （2）用c、d表示该温度下NaOH的溶解度为（S）$\frac{100C}{25d-C}$．
    （3）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{25m}{V}$．
    （4）用ω、d溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{1000dω}{40}$．
    （5）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（ω）为$\frac{40c}{1000d}$．
    （6）用S表示溶液中溶质的质量分数（ω）为$\frac{S}{S+100}$×100%．
    （7）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为$\frac{{a{N_A}}}{14}$
    B．1.00mol/L NaCl溶液100mL，含有6.02×1022个NaCl分子
    C．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA
    D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

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