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    可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
    ③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的总压强不再改变的状态．
    分析：①生成了2n mol NO2，同时消耗n molO2，说明氧气的生成和消耗速率相等；
    ②都是正反应速率，无法判断是否达到平衡；
    ③气体的物质的量大小无法判断是否达到平衡；
    ④混合气体中，只有二氧化氮是有色的，有色不变，生成和消耗速率相等，达到了平衡；
    ⑤容器的容积不变，反应前后都是气体，密度始终不变；
    ⑥容器体积不变，反应前后化学计量数之和不同，故压强不变，达到了平衡状态．
    解答：解：①根据单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故①正确；
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，故②错误；
    ③、气体的物质的量之比无法判断正逆反应速率，故③错误；
    ④二氧化氮颜色不变，说明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
    ⑤由于容器容积恒定，反应物和生成物都是气体，故密度始终不变，故⑤错误；
    ⑥容器容积恒定，反应物和生成物的化学计量数之和不相等，压强不变，说明气体物质的量不变化，达到了平衡状态，故⑥正确；
    故选A．
    点评：本题考查了判断化学平衡状态的方法，注意容器容积恒定，反应前后都是气体，混合气体的密度始终相等，本题难度中等．
    练习册系列答案
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    （2010?汕头一模）下列关于图中的各项叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
    （1）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量
    减小
    减小
    ．
    （2）保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NOΡ的百分含量；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量
    不变
    不变
    ．
    （3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率
    不变
    不变
    ；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率
    减小
    减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，图一表示的是可逆反应CD（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0的化学反应速率（c）与时间（t）的关系．图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况，下列说法正确的是（　　）
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    A、图一的t2时刻和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强B、若图二t1时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小C、图一表示在新条件下达到平衡时V′（正）＞V′（逆），图二表示在新条件下达到平衡时V′（正）＜V′（逆）D、其他条件不变，分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知图1表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图2表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况．下列说法中正确的是（　　）
    A、图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B、若图1 t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大C、图2 t1时改变的条件可能是升高了  温度或增大了压强D、若图2 t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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