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    在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是(双选(　　)。

    A．在该反应中碘酸钠作氧化剂

    B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

    C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

     

    　AD

    【解析】　碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，A选项错误；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B选项正确；高碘酸钠中碘元素为＋7价，则生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子，C选项正确；该反应的离子方程式为IO3—＋Cl2＋3OH－===H3IO62—＋2Cl－，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，D选项错误。

     

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    部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

     

    下列说法正确的是(　　)。

    A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

    B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

    C．样品中CuO的质量为4.0 g

    D．V＝896 mL

     

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    A．K越大，反应物的转化率越小

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    D．K与温度有关

     

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    下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是(双选) (　　)。

     

    A．原子序数：W>Z>X

    B．气态氢化物的稳定性：N>R

    C．Y和W形成共价化合物

    D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

     

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    下列说法正确的是(　　)。

    A．原子核都是由质子和中子构成的

    B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同

    C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子

    D．质子数相同的微粒都属于同种元素

     

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    下列离子方程式正确的是(　　)。

    A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O

    B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)。

    A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

    B．1 mol Na2CO3晶体中含CO32—离子数小于1NA

    C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体

    11.2 L

    D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA

     

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    A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

    B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间

    C．Na在Cl2中燃烧属于氧化还原反应，因为反应中有电子得失

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    (　　)。

     

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