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    如图表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（　　）
    A、t1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
    B、t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
    C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
    D、t1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：由图知在t1时刻V正减小，反应逆向进行，重新平衡时的速率大于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来还大，结合平衡移动判断．
    解答： 解：A、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故A正确；
    B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；
    C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故C错误；
    D、t1时增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故D错误．
    故选：A．
    点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡移动等，难度中等，根据图象提取信息是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：
    ①取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色．
    ②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色．
    ③取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生．
    ④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸．
    ⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解．
    根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：
     
    ；
    肯定不存在的离子：
     

    尚不能确定的离子是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要配制浓度为2mol?L-1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）
    A、称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    C、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
    D、用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入烧杯中，加水搅拌，将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，再加水至刻度，摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
    取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①在图3的方框中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min，）的定性关系曲线．
    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它反映了元素之间的内在联系．下表所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：
    元素代号ABCDEG
    原子半径/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082
    主要化合价+2-1+4、-4+2-2+3
    请你完成：
    （1）用元素符号标出A、C、E在周期表中对应的位置．

    （2）B、D、E所代表元素的离子半径从大→小的顺序为＞＞（填离子符号）；
    （3）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有相似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式；
    （4）在上面的元素周期表中，用粗线标出金属与非金属的分界线；
    （5）C与E形成的化合物属于
     
    晶体；
    （6）已知X是与G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX单质制备2mol它的最高价氧化物的水化物，在使用一定量的盐酸后，还最少需要NaOH
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（　　）
    A、增加甲烷的量，△H增大
    B、增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率
    C、升高温度，逆反应速率增大
    D、增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为
     
    ，硫燃烧的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物
    B、充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成
    C、标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原
    D、若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度ρg?cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、
    M
    10Sp
    mol?L-1
    B、
    1000Sp
    M(100+S)
    mol?L-1
    C、
    10Sp
    M
    mol?L-1
    D、
    M(100+S)
    1000Sp
    mol?L-1

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