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下列说法不正确的是( )

A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原

B.锌-铜-稀硫酸组成的原电池中,铜片表面产生大量气泡

C.浓硫酸溶于水使溶液温度升高,说明浓硫酸的溶解是放热反应

D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年陕西省高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

葡萄可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是_______________________________________。

(2)葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式。

C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH

(3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯,酯也可以通过

化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯:

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ________________________________。

②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

③实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的仪器是____(填序号)。

a.漏斗 b.分液漏斗 c.长颈漏斗

(4)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ,产生的现象为

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省泰安市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

某些牙膏中含有茶多酚,茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称,是目前尚不能人工合成的纯天然、 多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(GC)的结构简式如图所示,下列关于GC的叙述中正确的是( )

A.分子中所有的原子共面

B.1 mol GC与6 mol NaOH恰好完全反应

C.能发生氧化反应、取代反应、消去反应,难发生加成反应

D.遇FeCl3溶液不发生显色反应

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次),在室温、 1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。

请回答下列问题:

(1)假设气流方向为左→右,则各仪器的接口连接的先后顺序为 (用小写字母填写)。

(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:

①待仪器B中的物质恢复至室温时,测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL);

②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中);

③检查各装置的气密性;

④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。

上述几步操作的先后顺序是

(3)根据实验数据可计算出镁的相对原子质量,其数学表达式为

(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸,配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池,碱性氢氧燃料电池的电极反应为负极:2H2+4OH--4e-=4H2O;正极:O2+2H2O+4e-=4OH-。该电池工作时,下列叙述正确的是( )

A.氢气发生还原反应

B.转移4 mol e- 时电池内增加4 mol H2O

C.负极附近溶液的pH值降低

D.正极附近c(H+) 增大

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是( )

选项
 

a(液体)
 

b(固体)
 

c(液体)
 

A.
 

稀盐酸
 

锌粒
 

浓硫酸
 

B.
 

浓氨水
 

生石灰
 

浓硫酸
 

C.
 

浓硫酸
 

Cu片
 

NaOH溶液
 

D.
 

稀硝酸
 

Cu片
 

H2O
 

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省通渭县高二下期末理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

[化学——选修2化学与技术]高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下:

已知:①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)

②6KOH + 3C12 = 5KCl + KClO3 +3H2O(条件:温度较高)

③2Fe(NO3)3 +2KC1O + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 +2KCl + 5H2O

回答下列问题:

(1)该生产工艺应在_______(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;

(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________;

(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因____________________;

(4)配制KOH溶液时,是在每100mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为__________

(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是

①_______________,

②______________________________;

(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,副产品是__________ (写化学式)。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年北京市高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定温度下和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积气体化合物,则该化合物的分子式是( )

A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的反应原理如右图所示。

①作负极的物质是________。②正极的电极反应式是________ _。

(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g) △H3

已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算△H1= kJ·mol-1.已知△H2= –58kJ·mol-1,则△H3= kJ·mol-1.

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