在甲苯中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后溶液褪色.下列解释正确的是( )A．甲基受苯环的影响而易被氧化B．苯环被KMnO4所氧化而破坏C．甲苯中碳原子数比苯分子中原子数多D．苯环和侧链相互影响.同时被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在甲苯中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，下列解释正确的是（　　）

A．甲基受苯环的影响而易被氧化

B．苯环被KMnO₄所氧化而破坏

C．甲苯中碳原子数比苯分子中原子数多

D．苯环和侧链相互影响，同时被氧化

分析：A、甲基受苯环的影响化学性质活泼，容易被氧化；
B、苯环在反应中没有变化；
C、褪色的原因与碳原子数没有必然关系；
D、高锰酸钾溶液褪色，是甲基被氧化的原因，苯环没有被氧化．

解答：解：A、由于甲基受苯环的影响，化学性质变得较活泼，容易被高锰酸钾溶液氧化，故A正确；
B、由于苯环在反应中没有发生变化，是侧链被氧化的结果，故B错误；
C、由于褪色的原因与碳原子数没有必然关系，故C错误；
D、由于高锰酸钾溶液褪色的应用是侧链甲基被氧化，而苯环没有被氧化，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了苯的同系物的化学性质，物质的结构决定性质，根据所学知识完成，本题难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为

分液

，操作Ⅱ为

蒸馏

．
（2）无色液体A是

甲苯

，定性检验A的试剂是

酸性KMnO₄溶液

，现象是

紫色溶液褪色

删去此空

．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却冷却过滤过滤	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO₃溶液滴入适量的硝酸酸化的AgNO₃溶液	生成白色沉淀	滤液含Cl^-
③	干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点加热使其融化，测其熔点	熔点为122.4℃ 熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；

，计算结果为

96%

（保留二位有效数字）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（分）高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。

⑵将研磨的Fe(NO₃)₃ 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：

_____________________________________。

⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO₃、KCl、KOH等杂质。

⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO₂)氧化为铬酸盐(K₂CrO₄)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^－¹的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。

①滴定时适宜选用的滴定管是： (a、酸式，b、碱式)。

②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。

③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________ 。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省兰州一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，，	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，	生成白色沉淀	滤液含有Cl^-
③	干燥白色晶体，	熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为。

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科目：高中化学 来源：吉林省模拟题 题型：实验题

高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)①在次氯酸钠溶液中加入固体烧碱形成碱性环境。
①将研磨后的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。该反应的离子方程式为_______________________。
②将KOH加入到反应后的溶液中搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为______________________；推测该反应发生的理由是______________________。
④依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水分和KNO₃、KCl、KOH等杂质。
(2)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO₂)氧化为铬酸盐(K₂CrO₄)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价格)。现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液和稍过量的KCrO₂，充分反应后，转移到250mL容量瓶中，定容。量取25.00mL溶液，用稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液进行滴定，共用去标准溶液33.33mL。
①用离子方程式表示标准溶液显酸性的原因：____________________。
②用离子方程式表示上述滴定反应原理：______________________；如果滴定过程中，剧烈振荡，会使部分亚铁离子被空气中的氧气氧化，导致实验结果偏低。写出亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化的离子方程式：______________________。
③上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（8分）

1．将尿素与钠分散液在60～110℃发生反应，然后加热（140～200℃）可制备NaCNO。该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。写出反应方程式。

2．含某化合物的较浓的溶液中加入少量的AgNO₃溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解。写出反应方程式。

3．用Mn₂O₃/H₂SO₄直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反应方程式。

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