Question

【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）a.配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液． b.滴定
①用量取10.00mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0molL﹣1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到时停止滴定．
（2）数据处理

实验次 序编号	盐酸溶液体积 V/mL	氢氧化钠溶液体积 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为 ， 烧碱的纯度为（保留两位小数）．
（3）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（多选）
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大．

Answer 1

【答案】
（1）碱式滴定管；锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复
（2）0.4020mol?L﹣1；98.05%
（3）ABDH
【解析】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；（1）①待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，通过滴定管量取10.00mL待测液，所以答案是：碱式滴定管；②滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；滴定时，当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复；所以答案是：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复；（2）第三次实验消耗的盐酸的体积偏大，舍去，则V（标准）= =20.00mL， C（待测）= =0.4020molL﹣1 ， m=CVM=0.4020molL﹣1×0.25L×40g/mol=4.020g,ω（NaOH）= ×100%=98.05%，所以答案是：0.4020molL﹣1；98.05%；（3）A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确； B．由于实验室中没有60mL容量瓶，所以需要选用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确； C．在配制溶液时，要加蒸馏水定容，所以容量瓶中含有少量蒸馏水无影响，故C错误； D．滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确； E．配制溶液时，定容时俯视度数，溶液体积偏小，根据c= 可知浓度偏小，故E错误； F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗的标准溶液体积偏小，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小，故F错误； G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，定容需要加入水到刻度，所以对实验结果无影响，故G错误； H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，标准溶液体积读取数值增大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故H正确；所以答案是：ABDH．
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．