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    【题目】下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是(　　)

    A.NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2OHClO＋OH－

    B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

    C.粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

    D.工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－=Cu2＋

    【答案】D

    【解析】

    A. NaClO溶液中ClO－水解呈碱性，其水解方程式为：ClO－＋H2OHClO＋OH－，故A正确；

    B. 氢氧化铁胶体的制备方法为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，其水解方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故B正确；

    C. 粗盐提纯中Mg2＋可用氢氧化钠除去，其离子方程式为：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故C正确；

    D. 粗铜精炼中阴极发生还原反应，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

    A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0

    B.②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

    C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

    D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是

    A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热

    B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热

    C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热

    D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH约为8.85

    B. 在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)

    C. 在C点，滴加的V(HN3)<12.5 mL

    D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

    A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

    C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA

    B.常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA

    C.标准状况下，22.4 L CH4与22.4 LCl2混合光照后所得气体中分子总数为2NA

    D.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

    B. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

    C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

    D. AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）利用反应设计成如图甲所示原电池，回答下列问题：

    ①写出电极反应式：正极________________。

    ②图中X溶液是_____，Y溶液是______。

    ③原电池工作时，盐桥中的___________（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。

    （2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示，在___（填“阳”或“阴”）极上产生乙烯的电极反应方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液100mL，其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）焰色反应是___(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是___(填化学式)。

    （2）原溶液中一定存在的离子有___；一定不存在的离子有___。

    （3）若溶液中K+物质的量为0.04mol，则c(Na+)=___mol/L。

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