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    8．将90g两种物质组成的混合物与足量的盐酸反应，所生成的气体通入足量的Na2O2，Na2O2增重28g，该混合物的成分可能是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．Ca（HCO3）2和NaHCO3D．CaCO3和Ca（OH）2

    分析 将90g两种物质组成的混合物与足量的盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠，Na2O2增重28g，结合方程式计算消耗的二氧化碳，然后利用极限法计算．

    解答 解：将90g两种物质组成的混合物与足量的盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠，Na2O2增重28g，
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量变化 
    156g         88g        212g                 56g
    1molNa2CO3为106g，与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳；
    1molNaHCO3为84g，与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳；
    1molK2CO3为138g，与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳；
    1molCaCO3为100g，与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳；
    1molCa（HCO3）2为162g，与足量盐酸反应生成2mol二氧化碳；
    90g两种物质组成的混合物与足量的盐酸反应生成1mol二氧化碳，所以是Na2CO3和NaHCO3，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意固体增重的判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    已知烯烃中不饱和碳原子与酸性KMnO4溶液反应的产物：
    CH2=→HCOOH→CO2，RCH=→RCHO→RCOOH，→
    下列有关这三种有机物的判断正确的是（　　）
    A．三者互为同分异构体
    B．三者与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物中均有CO2
    C．相同质量的三种物质与Br2发生加成反应消耗相同量的Br2
    D．三者分子中所有碳原子均在同一个平面内

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    A．单质的沸点：Q＞P
    B．简单氢化物的热稳定性：Y＞P
    C．简单离子的半径：Z＞Y＞X
    D．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

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    A．32 种B．24 种C．16 种D．8 种

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    （ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
    （ⅱ）I2（s）+H2（g）?HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
    下列判断正确的是（　　）
    A．1 mol I2（s）中通入2 g H2（g），反应吸热26.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
    D．反应（ⅰ）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ⅱ）的产物更稳定

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    A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min

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    20．向50mL14.0mol•L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（　　）
    A．6.4gB．12.8gC．19.2gD．38.4g

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