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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是

    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

    B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动

    C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

    D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

     

    C

    解析:略

     

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    已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的值增大，可以采取的措施是（　　）
    ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

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