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    6．0.5L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．1 mol•L-1C．3 mol•L-1D．1.5 mol•L-1

    分析 n（Cl-）=$\frac{9.03×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.15mol，每个氯化铝化学式中含有3个氯离子，则n（AlCl3）=$\frac{1}{3}$n（Cl-）=$\frac{1}{3}$×0.15mol=0.05mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算氯化铝物质的量浓度．

    解答 解：n（Cl-）=$\frac{9.03×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.15mol，每个氯化铝化学式中含有3个氯离子，则n（AlCl3）=$\frac{1}{3}$n（Cl-）=$\frac{1}{3}$×0.15mol=0.05mol，c（AlCl3）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，故选A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，注意氯化铝和氯离子个数关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．

    完成下列填空：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
    a．浓H2SO4       b．浓HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
    （2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
    ①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．
    ②装置中镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是氯酸钾（或KClO3）．
    （3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．（不考虑H2S的自身分解）0.6或0.7（写出必要的计算过程，否则不得分）．
    已知：氧气不足时：2H2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧气足量时：2H2S+3O2═$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）
    选项条 件离子组离子共存判断及离子方程式
    A常温下，由水电离出的C（H+）为1×10-12 mol•L-1K+、Cl-、S2-SO32-一定能大量共存
    B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-不能大量共存
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    Cp=1的溶液Fe3+、I-  Cl-不能大量共存
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-不能大量共存
    2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某烃的分子量为84，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，该烃的链状且主链上有4个碳原子的同分异构体的数目是（　　）（不考虑顺反异构）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列叙述错误的是（　　）
    A．将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
    B．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
    C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
    D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知下列反应，回答下列问题：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol   ①
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ/mol  ②
    （1）CO的燃烧热为283kJ/mol．
    （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol．
    （3）．已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=496kJ/mol．
    化学键C=O（CO2）CO
    （CO）    		O=O
    E/（kJ．mol-1）803.51076a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）
    B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
    C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）
    D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
    （1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是B（选填序号）．
    （2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D．
    （3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是CH3COOH和CH3COONa．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；则：混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”），用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．常温下，体积相同pH相同的盐酸和醋酸，同时加入足量表面积相同的锌粒，反应刚开始时反应速率盐酸等于醋酸，反应开始后，反应速率盐酸小于醋酸，反应结束时，产生氢气盐酸小于醋酸．（填大于、小于或等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有A、B、C、D、E五种微粒：
    ①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；
    ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
    ③C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；
    ④D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；
    ⑤E微粒不带电，其质量数为1．
    （1）请写出各微粒的符号：A23Na、BO、CMg2+、DS2-、E1H；
    （2）A、D两元素形成的化合物属于离子晶体，电子式，
    （3）B、E两种元素的原子之间可以通过共价键（填化学键的名称）形成化合物的化学式有H2O、H2O2．

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