Question

【题目】现有下列十种物质：

①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固体

⑥Ca（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2（SO4）3

（1）上述物质中属于电解质的有_________，非电解质的有____________。（填序号）

（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的现象___________________________________。

（3）②在水溶液中的电离方程式为___________________________________。

（4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反应离子方程式________________________________。

（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_________________________。

（6）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。 （已知： ）

Answer 1

【答案】 ①②⑥⑧⑩ ④⑤ 先出现沉淀，然后沉淀溶解 NaHCO3=Na++ HCO3- Al3++ 3NH3·H2O= Al（OH）3+ 3NH4+ Al（OH）3+3 H+= Al3++3H2O 16:1

【解析】试题分析：(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；酸碱盐都是电解质；(2)再水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；大多数有机物、非金属氧化物是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。(2) Fe(OH)3胶体遇电解质溶液会聚沉，随后盐酸会与Fe(OH)3发生中和反应使沉淀溶解；（3）碳酸氢钠是酸式弱酸盐；（4）向硫酸铝溶液中滴加少量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；（5）Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水；（6）铝和镁的碱式盐与盐酸反应时，依次发生的反应是①OH-+H+ =H2O ②H++CO32- =HCO3- ③H++HCO3- = CO2↑+H2O；

解析：根据以上分析，① HCl 的水溶液可导电，HCl是电解质；②NaHCO3 的水溶液可导电，NaHCO3是电解质， ③NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④CO2 的水溶液能导电，但不是自身电离出的离子导电，故CO2是非电解质；⑤蔗糖固体的水溶液不导电，蔗糖是非电解质；⑥Ca（OH）2的水溶液能导电， Ca（OH）2是电解质； ⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧NH3·H2O的水溶液能导电，NH3·H2O是电解质； ⑨空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩Al2（SO4）3的水溶液能导电，Al2（SO4）3是电解质；属于电解质的有①②⑥⑧⑩，非电解质的有④⑤；

（2）Fe(OH)3胶体遇盐酸会聚沉，随后盐酸会与Fe(OH)3发生中和反应使沉淀溶解，看到的现象是先出现沉淀，然后沉淀溶解。

（3）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3-。

（4）向Al2（SO4）3溶液中滴加少量氨水，生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应离子方程式Al3++ 3NH3·H2O= Al（OH）3↓+ 3NH4+。

（5）Al（OH）3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式：Al（OH）3+3 H+= Al3++3H2O。

（6）铝和镁的碱式盐与盐酸反应时，依次发生①OH-+H+ =H2O ②H++CO32- =HCO3- ③H++HCO3- = CO2↑+H2O；当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，可知反应③消耗盐酸的物质的量是 =0.005mol，所以HCO3-的物质的量是0.005mol，根据碳元素守恒，CO32-的物质的量是0.005mol，所以反应②消耗盐酸的体积是2.5mL，反应①消耗盐酸的体积是40mL；所以氢氧根离子的物质的量是=0.08mol，氢氧根与碳酸根的物质的量之比为0.08mol：0.005mol=16:1；