【题目】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：
请回答下列问题：
Ⅰ实验时用10molL-1的浓硫酸配制100mL1molL-1H2SO4溶液，
（1）需用量筒量取____mL上述浓硫酸进行配制。
（2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是____，该仪器所具备的功能是____（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）_____。
（4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是______填字母）。
A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D、定容时仰视液面
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H、用不干燥的量筒量取浓硫酸
Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）_____。
（2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：
a．____，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却。
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____ g。
（4）写出步骤②的离子方程式：______。
【答案】10.0 100mL容量瓶 A ①④ AEFH Fe(OH)3 过滤 0.19a 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
Ⅰ．（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸体积为VmL，则100mL×10-3×1mol/L=10mol/L×V×10－3L，解得V=10.0mL，故答案为：10.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，需要的仪器有托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器是100mL容量瓶；容量瓶作为精密仪器不可用于贮存、反应和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为：100mL容量瓶；A；
（3）稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；定容时应平视，不能仰视和俯视，故答案为：①④；
（4）利用
进行分析；
A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，所取浓硫酸偏少，稀硫酸的物质的量浓度偏低，故A符合题意；
B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，待室温后，溶液体积偏小，稀硫酸的物质的量浓度偏高，故B不符合题意；
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对稀硫酸的物质的量浓度没有影响，故C不符合题意；
D、定容时仰视液面，溶液体积偏小，稀硫酸的物质的量浓度偏高，故D符合题意；
E、未洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中硫酸的物质的量偏少，稀硫酸的物质的量浓度偏低，故E符合题意；
F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出，容量瓶中溶质偏少，稀硫酸的物质的量浓度偏低，故F符合题意；
G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，所取浓硫酸偏高，稀硫酸的物质的量浓度偏高，故G不符合题意；
H、用不干燥的量筒量取浓硫酸，浓硫酸的量偏少，稀硫酸的物质的量浓度偏低，故H不符合题意；
故答案选：AEFH；
Ⅱ．（1）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，则该红褐色物质为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；
（2）由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤、灼烧、冷却，然后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；
（3）利用铁原子守恒，ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含硫酸亚铁的质量为：
=0.19ag，故答案为：0.19a；
（4）在酸性条件下亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
全能练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 ①
2H2S(g)＋SO2(g)==3/2S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②
H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 ③
2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A. ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C. ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－2ΔH3) D. ΔH4＝2/3(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷
B. 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应
C. C5H11Cl的同分异构体有3种
D. 
分子中所有碳原子一定在同一平面上
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以铬铁矿[主要成分为
，还含有
等杂质]为原料生产
的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）可用氧化物的形式表示为___________。
（2）高温煅烧时
分别与纯碱反应，固体产物分别为
、___________；发生反应的固体产物则为
和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为______________________；上述流程中，高温煅烧若在实验室中进行，适宜选用的仪器为___________（填标号）。
a.烧杯 b.蒸发皿 c.瓷坩埚 d.铁坩埚
（3）滤渣I的主要成分是___________；调节pH=7的目的是___________。
（4）再次调节pH是向滤液Ⅱ中加入
使pH变小，溶液由黄色变为橙色，发生反应的离子方程式为______________________；能否用盐酸代替调节pH___________（填“能”或“否”）。
（5）向橙色溶液中加入
固体，获得晶体的操作依次是加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋是资源宝库。下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
请回答下列问题：
（1） 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________。
（2） 若粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：A．盐酸，B．Na2CO3溶液，C．NaOH溶液，D．BaCl2溶液。请你正确排列加入试剂的顺序：NaOH溶液、_______、_______、_______（填编号）。
（3） 用如图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为_______；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂，溶液变_______色；小烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）：______________。
（4）在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_________________（填编号）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．冷却结晶 D．过滤
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【题目】下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是
A. 等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少
B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀
C. 相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水
D. Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去
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【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应的△H>0
B. C点对应状态的平衡常数K(C)=103.638
C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D. 30℃时，B点对应状态的
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C. 
表示的原子能量处于最低状态
D. 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
（1）下列关于纯碱的认识正确的是___。
A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应
（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是___。
②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。___
（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用___。
（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。
其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___。
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