【题目】将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:
①待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL amol·L-1 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要H2O2的质量为 g。
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【题目】关于吸热反应的说法,正确的是( )
A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 只有分解反应才是吸热反应
C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
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【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题:
(1)操作A是_______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。
a.分析氯化钠含量 b.测定溶液密度 c.观察是否有沉淀析出
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是_____________。
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳d.碳酸钠溶液
(3)上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________
(4)上图中虚线框内流程也可用 Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:
(5)已知苦卤的主要成分如下:
理论上,1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。
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【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验方案Ⅱ更便于实施
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【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如右图所示,关于该有机物的下列叙述中不正确的是( )
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有:加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol
A.①②③ B.①②⑤ C ②④⑥ D.②⑤⑥
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【题目】下列过程需要吸收热量的是
A. Na与H2O反应 B. 铝与磁性氧化铁在高温下反应
C. 形成氨气中的N-H键 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
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【题目】食盐是日常生活必需品,也是重要的化工原料。
(1)某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯该粗盐的流程如下:
粗盐溶解滤液纯NaCl
提供的试剂有:a.饱和Na2CO3溶液 b.饱和K2CO3溶液 c.NaOH溶液 d.BaCl2溶液 e.Ba(NO3)2溶液
欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,需依次加入三种试剂,顺序依次为
(填序号); ;
(2)食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示 意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。
①F电极是 (填阴极或阳极);G处进口的物质是 ;
电解总反应的离子方程式为: 。
②通电几分钟后,如果将直流电源的正负极与电极接反,在电极F附近可以观察到的现象是 。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器),可制取次氯酸钠溶液作消毒液,制取消毒液的离子反应方程式为 ,当收集到22.4L标准状况下的H2时,理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为 。
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