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【题目】将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:

①待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL amol·L-1 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。(用含V、a的式子表示)

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要H2O2的质量为 g。

【答案】(1) (2)17

【解析】

试题分析:(1)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3,设原硝酸的物质的量浓度为C

(由氮元素守恒)则 0.14×C= ×v×a + 11.2/22.4

得原硝酸的浓度为: C= ( va +0.5)/0.14=

(3)从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有):(32/64)×2=×2 解得:m=17g

练习册系列答案
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(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是_____________。

a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳d.碳酸钠溶液

(3)上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________

(4)上图中虚线框内流程也可用 Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:

(5)已知苦卤的主要成分如下:

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1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol

A.①②③ B.①②⑤ C ②④⑥ D.②⑤⑥

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2)食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示 意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。

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