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    18．X原子的最外层电子的排布为ns2np5，则X的氢化物的化学式是（　　）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

    分析 X原子的最外层电子的排布为ns2np5，在化学反应中可得1个电子达到8电子稳定结构，则最低化合价为-1价，以此判断．

    解答 解：X原子的最外层电子的排布为ns2np5，在化学反应中可得1个电子达到8电子稳定结构，则最低化合价为-1价，则形成的氢化物的化学式为HX，故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，注意元素化合价与原子核外电子排布的关系，难度不大，注意化合价与价电子的关系的判断，把握相关规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．100℃时，KW=1.0×10-12，若在100℃时某溶液中的c（H+）=1.0×10-7 mol•L-1，则该溶液（　　）
    A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
    （1）基态Fe2+的电子排布式为1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子．
    （2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型；BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3．
    （3）N和P同主族．科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途制造火箭推进剂或炸药．（写出一种即可）
    （4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间存在氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

    （6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若该晶体的密度是ρg•cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{238}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（　　）
    A．x+10B．x+12C．x+16D．x+50

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．下列说法正确的是（　　）
    A．稳定性：A2D＜A2X
    B．CA3分子的立体结构为平面三角形
    C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：2
    D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序为r（Q）＞r（R）＞r（T）＞r（M）＞r（W）
    B．Q、W的单核离子的核外电子数相等
    C．五种元素均能形成氢化物
    D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．
    （1）Y与Z可形成多种化合物．
    ①元素Y与Z中电负性较大的是O（用元素符号描述）．
    ②离子ZY32-的空间构型为三角锥形（用文字描述）．
    ③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式SeO2．
    （2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能．
    （3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
    ①基态X2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
    ②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ键的数目为14mol．
    （4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：Fe3S8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）
    A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子是酸性氧化物
    C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关有机物的组成和结构的说法不正确的是（　　）
    A．利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和甲醚
    B．的一氯代物有4种
    C．金刚烷（）分子中含有4个
    D．环戊二烯（）分子中最多有9个原子在同一平面上

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