Question

9．NaClO是84消毒液的主要成分下列错误的是（　　）

• A． 工业制备NaClO可用电解饱和食盐水的方法离子方程式为：Cl^-+H₂O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  ClO^-+H₂↑
• B． 向NaClO溶液中通入少量SO₂气体离子方程式为：SO₂+3ClO^-+2H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-
• C． 在NaClO溶液中可以大量共存的离子有：K⁺，SO₄^2-，Fe³⁺，NO₃^-
• D． 84消毒液不能和洁厕剂混合使用，也不能用pH试纸测其pH值．

Answer 1

分析 A．电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气；
B．发生氧化还原反应生成硫酸根离子；
C．该组离子之间均不反应；
D．NaClO与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，且NaClO溶液具有漂白性．

解答 解：A．电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，发生2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故A错误；
B．发生氧化还原反应生成硫酸根离子，离子反应为SO₂+3ClO^-+2H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-，故B正确；
C．该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；
D．NaClO与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，则84消毒液不能和洁厕剂混合使用，且NaClO溶液具有漂白性，可知不能用pH试纸测其pH值，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式及离子共存，为高频考点，把握物质的性质及发生的离子反应为解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应中电子、电荷守恒及NaClO的性质，题目难度不大．