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    18．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+
    B．14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1mol
    D．56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA

    分析 A．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有钠离子数目；
    B．氮气和一氧化碳都是双原子分子，二者摩尔质量都是28g/mol；
    C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气态；
    D．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，1mol铁完全反应失去2mol电子．

    解答 解：A．没有告诉0.5mol/L碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中含有钠离子数目，故A错误；
    B．14g氮气和一氧化碳混合气体中含有分子的物质的量为：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，二者都是双原子分子，则混合物中含有1mol原子，含原子总数为NA，故B正确；
    C．CCl4在标况下不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．56gFe的物质的量为1mol，1molFe与盐酸完全反应失去2mol电子，电子转移数为2NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红．
    （2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是有白色沉淀产生．
    （3）若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是黄绿色褪去，B中发生的主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质间反应后得到的有机产物只有一种的是（　　）
    A．丙烯与HBr反应B．1，3-丁二烯与溴以1：1反应
    C．苯与液溴混合物中加入铁粉D．与KOH的醇溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol
    （2）与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是18g
    （3）用18mol•L-1浓H2SO4配制90mL1mol•L-1稀H2SO4，需用100mL容量瓶，需用18mol•L-1浓H2SO45.6mL （用量筒量取）
    （4）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变
    C．体系压强不再变化D．Z的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：
    _____MnO4-____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O
    下列说法错误的是（　　）
    A．Mn2+的还原性弱于H2O2
    B．MnO4-是氧化剂，O2是氧化产物
    C．生成lmol O2时，转移4 mol电子
    D．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比3：2：1：1共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）
    A．Cl-B．Na+C．H+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．硝酸和硫酸是常见的两种酸，请回答下列问题：
    （1）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性．
    （2）常温下可以用铝、铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为它们表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．若生成标准状况下11.2L气体，转移1.5mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在10mL 1mol•L-1的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入10mL 1.5mol•L-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为112 mL．

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