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    【题目】下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（　　）

    ①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤洗气瓶．

    A.①③B.①③⑤C.①②③D.①②③④

    【答案】A

    【解析】

    ①分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，①需要；

    ②长颈漏斗使用前不需检查是否漏水，②不需要；

    ③容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，③需要；

    ④量筒使用前不需检查是否漏水，④不需要；

    ⑤洗气瓶使用前不需检查是否漏水，⑤不需要；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (　　)

    A. 两烧杯中溶液的pH均增大

    B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    D. 产生气泡的速度甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是

    A. 它们的分子数目之比是 1∶1

    B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3

    C. 它们的质量之比为 1∶1

    D. 它们所含原子数目之比为 3∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：

    ①微生物脱氮法：N2

    ②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是

    A. 该废水大量直接排放，对水体的影响不大

    B. 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

    C. 步骤a发生反应：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+

    D. 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2和含0.6mol氧气的空气(忽略CO2)，放入0.5 L 恒温恒容的密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得n(O2)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(O2)/mol

    0.6

    0.4

    0.3

    a

    a

    a

    反应达到5s 后，将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(已折算为标准状况，忽略吸收O2)；再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(已折算为标准状况)。请回答下列问题：

    （1）用SO2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为_______。

    （2）反应前容器中SO2的浓度为_______。

    （3）混合气体通入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。

    （4）4s～5s 时，下列说法正确的是_______(填字母)。

    A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率

    B．SO2与O2的浓度比不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．该反应已停止

    （5）该反应达到平衡时SO2的转化率是_______ (用百分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为：

    ①2NH3 +CO2＝H2NCOONH4； ②H2NCOONH4＝CO(NH2)2 + H2O

    （1）将一定量=3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得=6，则该反应中CO2的转化率（CO2转化率=×100%）为______。

    （2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为______，反应温度为______。

    （3）实验室用以下装置模拟第一步反应合成H2NCOONH4（氨基甲酸铵）的实验。

    已知：H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。

    ①装置A用于制备氨气，则固体M可以是______或______。

    ②反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式______。

    ③选用干冰提供CO2的优点是______。装置C为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中需加入还原剂才能实现的是（　 　）

    A.Cl－→Cl2B.SO3→H2SO4C.Cu→CuOD.Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。请填写下列空白：

    (1)质子数决定________的种类；质子数和中子数决定________的种类。

    (2)代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。

    (3)质量数＝________＋________，对任一原子，核电荷数＝________；对中性原子，核外电子数＝________。

    (4)ZXn－中核外电子数＝________，ZXn＋中核外电子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    (1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______________。

    (2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________________________。若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数为__________个。

    (3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是(写出2点)________________________、_____________________。

    (4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有________(填化学式)。

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