Question

16．已知某溶液可能含有NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、NO₂^-、SO₄^2-中的几种离子．现取3份，此溶液，分别进行如下实验：
①第1份中滴加盐酸，有气体甲产生；
②第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生；
③第3份中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后 沉淀完全溶解．
下列判断正确的是（　　）

• A． 气体甲可能为纯净物
• B． 该溶液中一定存在NH₄⁺、Al³⁺、NO₂^-、SO₄^2-
• C． 该溶液中一定不存在Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-
• D． 无法确定Na⁺、HCO₃^-、NO₂^-是否存在

Answer 1

分析 第3份中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后 沉淀完全溶解，说明含有NH₄⁺、Al³⁺，不含Mg²⁺、不含HCO₃^-，由此可知①第1份中滴加盐酸，有气体甲产生，气体肯定不是二氧化碳，应含有NO₂^-，发生氧化还原反应生成氮气，
第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生，则存在SO₄^2-，没有Cl^-，以此解答该题．

解答 解：第3份中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后 沉淀完全溶解，说明含有NH₄⁺、Al³⁺，不含Mg²⁺、不含HCO₃^-，由此可知①第1份中滴加盐酸，有气体甲产生，气体肯定不是二氧化碳，应含有NO₂^-，发生氧化还原反应生成氮气，第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生，则存在SO₄^2-，没有Cl^-，
A．含有NO₂^-，酸性条件下发生反应生成气体甲，可能生成氮气、NO、氯气等，为混合物，故A错误；
B．由以上分析可知该溶液中一定存在NH₄⁺、Al³⁺、NO₂^-、SO₄^2-，故B正确；
C．不能确定是否含有Na⁺，应通过焰色反应检验，故C错误；
D．因含有Al³⁺，则一定不含HCO₃^-，二者发生互促水解反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了常见离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意明确常见离子的性质及检验的方法，特别是熟悉具有特殊现象的离子，判断离子是否存在时，一定排除干扰离子，难度不大．